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【題目】已知1mol鏈烴CxHy可以發生如上系列轉化：(無機試劑是足量的)下列說法錯誤的是

A. x=5、n=10

B. 用酸性高錳酸鉀溶液可以區分CxHy和Q

C. 上述轉化過程中依次發生了加成反應和取代反應

D. Q的同分異構體數目少于CxH12

【答案】D

【解析】由可知，CxHy與HCl以1：2加成反應，Q與氯氣光照下取代為1：1反應，光照時發生10個H被10個Cl取代，則n=10，即Q中含10個H，加成時引入2個H，則y=8，結合鏈烴CxHy的不飽和度為2，則可知x=5，即CxHy為C5H8，Q為C5H10Cl2，以此來解答．A. 由上述分析可知，x=5，n=10，A正確；B.Q為飽和結構,CxHy含碳碳雙鍵或三鍵能使高錳酸鉀褪色,則用酸性高錳酸鉀溶液可以區分CxHy和Q，B正確；C.為加成反應，為取代反應，C正確；D.Q為C5H10Cl2，CxH12為C5H12，Q可看成C5H12中的氫原子被Cl取代，則Q的同分異構體數目大于CxH12，D錯誤；答案選D.

練習冊系列答案

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【題目】短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是

A. 單質的還原性:A>B>D>C B. 離子半徑:C>D>B>A

C. c-a=5 D. 原子半徑:A>B>D>C

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A.通入CO2 ，溶液pH減小
B.加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動
C.慢慢升高溫度，逐漸減小
D.加入NaOH 固體后冷卻到室溫，溶液的KW=c（OH﹣）?c（H+）不變

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【題目】在常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發生反應，下列敘述正確的是

①容器內壓強不變 ②容器內分子總數不變 ③容器內原子總數不變 ④容器內發生的反應是取代反應⑤16 g甲烷與足量Cl2在光照條件下反應，生成四氯甲烷的分子數為NA

A. ①②③ B. ②③ C. ③④⑤ D. ②③④

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【題目】四元軸烯(a)、苯乙烯(b)\、立方烷(c)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. a 的同分異構體只有b 和c兩種

B. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. a、b分子中的所有原子一定處于同一平面

D. a、c的二氯代物有3種，b的一氯代物有5 種(不考慮立體異構)

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【題目】25℃時，pH=3的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線I代表鹽酸的稀釋過程

B. a溶液的導電性比b溶液的導電性強

C. b溶液中和氫氧化鈉的能力強于a溶液

D. 將a、b兩溶液加熱至30℃，變小

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【題目】電解質水溶液中可存在電離平衡，水解平衡，溶解平衡，依據所學回答下列問題．
（1）等物質的量濃度的下列四種溶液：①NH3H2O ②（NH4）2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序為（填序號）．
（2）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號）．將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為（填序號）．
（3）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為．
（4）25℃時，NH3H2O的電離常數為Kb=1.7×10﹣3 ． 0.1molL﹣1NH4Cl溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3H2O）=（用含a的代數式表示）
（5）某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下歸納總結（均在常溫下），其中正確的有①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低②pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為11
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物質的量濃度由小到大順序為c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42﹣）
⑤亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈堿性
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣ ，則0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
（6）25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10﹣33 ．在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式）．現向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+剛好完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2molL﹣1 ．此時所得沉淀中（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3 ．