【題目】如下圖中A、B、C、D分別代表有關反應中的一種化合物，其中物質A是一種高熔點化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸。請填寫以下空白。
（1）A、B、C、D的化學式分別是___________、___________、___________、___________。
（2）A→B的化學方程式是________________________________________________________。
（3）C→D的離子方程式是________________________________________________________。
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【題目】工業上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業生產鋁錠的工藝流程示意圖如下：
部分氫氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH2 |
開始沉淀pH (離子初始濃度0.01 mol/L) | 4.3 | 2.3 | 10.4 |
完全沉淀pH (離子濃度<10-5 mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
請回答下列問題：
（1）加入鹽酸時，氧化鋁發生反應的離子方程式為_________。
（2）實驗室進行步驟②的操作名稱為________，其使用到的玻璃儀器是 。
（3）固體A的化學式為_______，物質C的化學式為_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________（填序號）中分離出去的。
（4）步驟③調節pH的數值范圍為_______，步驟④調節pH的數值范圍為_____。
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【題目】（1）現有下列幾組物質，請將其字母按要求填入空格內：
A．CH2=CH—COOH和油酸（C17H33COOH）
B．乙醇和乙二醇
C．淀粉和纖維素
D．
E．
F．
① 互為同系物的是 。
② 互為同分異構體的是 。
③ 既不是同系物，也不是同分異構體，但可看成是同一類物質的是 。
（2）現有下列物質，請將其字母按要求填入空格內：
A．淀粉 B．葡萄糖 C．蛋白質 D．油脂
① 遇I2變藍的是 。
② 遇濃HNO3呈黃色的是 。
③ 能發生皂化反應制取肥皂的是 。
④ 加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀的是 。
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【題目】石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物X(
)的流程如圖：
(
)
請回答下列問題：
（1）反應①的反應類型是_________
（2）B的名稱是_________，D分子中含有官能團的名稱是_________。
（3）寫出物質C的結構簡式_________。
（4）寫出A生成B的化學方程式_________。
寫出反應③的化學方程式_________。
（5）滿足以下條件D的同分異構體有_________種：
①有相同的官能團；②含有六元環：③六元環上有2個取代基。
（6）參照F的合成路線，設計一條由CH3CH=C HCH3制備
的合成線路(其他試劑任選)。
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【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性�；卮鹣铝袉栴}：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_______________________。
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。
①利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為___________（填化學式）；
②NaH2PO2為___________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。
（3）H3PO2的工業制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式______________________。
（4）H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應式_________________ ___________________；
②分析產品室可得到H3PO2的原因__________________ _________________；
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有 雜質，該雜質產生的原因是 。
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【題目】【化學—有機化學基礎】有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質的路線如下：
回答下列問題：
（1）
生成A的反應類型是 。
（2）F中含氧官能團的名稱是 ；試劑a的結構簡式為 。
（3）寫出由A生成B的化學方程式： 。
（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：。
（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是 （填字母序號）。
a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3
（6）寫出C與足量NaOH在一定條件反應的化學方程式 。（不用寫條件）
（7）肉桂酸有多種同分異構體，符合下列條件的有 種。
a．苯環上有三個取代基；
b．能發生銀鏡反應，且1mol該有機物最多生成4molAg。
由上述符合條件的同分異構體中，寫出苯環上有兩種不同化學環境氫原子的有機物的結構簡式 （任寫一種即可）。
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【題目】傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A．b為電源的正極
B．負極反應式 Ag - e- + Cl- = AgCl
C．當電路中電子轉移為5×10-5 mol時進入傳感器的SO2為 1.12 mL
D．陰極的電極反應式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O
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【題目】【化學—選修2：化學與技術】
三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如下所示。
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ為 。
（2）①加入H2O2發生的主要反應的離子方程式為 ；
②加入碳酸鈉溶液調pH至4.0~5.0，其目的為 ；
（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學方程式為 。
（4）工業上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為 。a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為 。
（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。
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【題目】醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量。回答下列問題：
（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒：
_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□
（2）該反應中的還原劑是_________。
（3）反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為_________ mol．
（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是_________.
②溶解沉淀時_________(能或不能)用稀鹽酸，原因是_________。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣_________g。
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