Question

如圖，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式為_____________________________。
（2）B中Sn極的電極反應式為____________________________。
（3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應的化學方程式為_____________________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為__________。
（填序號）。

Answer 1

（1）Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑
（2）2H^＋＋2e^－=H₂↑
（3）Zn　Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑　B>A>C

A中鐵與稀H₂SO₄反應；B中形成Sn－H₂SO₄－Fe原電池，其中Fe作負極，Sn作正極，負極的電極反應是Fe—2e^－=Fe^2＋，正極的電極反應是2H^＋＋2e^－=H₂↑；C中形成Zn－H₂SO₄－Fe原電池，Zn作負極被腐蝕，總反應方程式為Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑。比較A、B、C三種情況可知：B中Fe作負極，被腐蝕得最快，C中的Fe作正極，被腐蝕得最慢。