Question

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是

A. 密閉容器中二氧化碳的體積分數不變 B. 密閉容器中氣體的總物質的量改變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 2v正(NH3)＝v逆(CO2)

Answer 1

【答案】C

【解析】

可逆反應NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）為氣體體積增大的可逆反應，當該反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據此進行判斷。

A. 該反應中，正反應為固體生成氣體的反應，二氧化碳的體積分數始終不變，不能根據二氧化碳的體積分數判斷平衡狀態，故A項錯誤；

B. 該反應為氣體體積縮小的反應，密閉容器中氣體的總物質的量改變，說明該反應沒有達到平衡狀態，故B項錯誤；

C. 該反應前后氣體的總質量不相等，而容器的容積不變，當密閉容器中混合氣體的密度不變時，說明該反應達到平衡狀態，故C項正確；

D. 2v正(NH3)＝v逆(CO2)，表示的是正逆反應速率，但是不滿足化學計量數關系，說明該反應沒有達到平衡狀態，故D項錯誤；

答案選C。