Question

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S固體時，發生如下反應：MnO4-+Cu₂S+H⁺=Cu²⁺+SO₂+Mn²⁺+H₂O（未配平）．下列說法正確的是（　　）

A．被氧化的元素只有S

B．MnO4-是氧化劑，既Cu₂S是氧化劑又是還原劑

C．氧化性的強弱關系是：MnO4-＞Mn2+＞Cu2+

D．生成2.24L片（標況下）SO₂時反應中轉移電子的物質的量是0.8mol

Answer 1

分析：A、分析反應中元素化合價變化，化合價升高的元素被氧化；
B、依據元素化合價變化判斷，元素化合價升高的物質做還原劑，元素化合價降低的物質做氧化劑；
C、氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物；
D、依據電子守恒計算．

解答：解：A、反應中銅元素化合價從+1價升高到+2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，化合價升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故A錯誤；
B、依據化合價變化，錳元素化合價降低，高猛酸鉀做氧化劑，Cu₂S元素化合價都升高做還原劑，故B錯誤；
C、氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物；所以氧化劑MnO₄^-的氧化性大于氧化產物Cu²⁺；Mn²⁺的氧化性小于銅離子，故C錯誤；
D、生成2.24LL（標況下）SO₂時，物質的量為0.1mol；反應的Cu₂S物質的量為0.1mol，反應中轉移電子的物質的量是：
Cu⁺～Cu²⁺～e^-；      S^2-～SO₂～6e^-；0.8mol
1         1         1        6
0.2mol   0.2mol    0.1mol   0.6mol 
所以電子轉移共0.8mol；
故D正確；
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應的概念分析判斷，電子轉移計算應用，關鍵是化合價變化的分析和規律的應用，題目難度中等．