【題目】現有鎂鋁銅合金1.2 g，加入過量的鹽酸中，在標準狀況下放出氫氣1.12 L，反應后過濾得沉淀0.2 g。若將此合金放入過量的燒堿溶液中，反應后，在標準狀況下，產生氫氣的體積約為多少？
【答案】0.75L
【解析】
加鹽酸發生Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，反應后過濾得到的沉淀0.2g為Cu的質量，將此合金放入過量的燒堿溶液中，發生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，以此計算。
由上述分析可知，Cu為0.2g，設Mg為xmol、Al為ymol，由Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑列式得：①24x+27y=1.2－0.2、②x+1.5y=
，解得y=
mol，將此合金放入過量的燒堿溶液中，發生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，生成氣體為mol
22.4L/mol=0.75L，故答案為：0.75L。
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【題目】下列關于烯烴、炔烴的敘述中，正確的是
A. 結構簡式為CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名稱為3-甲基-2-羥基戊醇
B. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結構中6個碳原子可能都在一條直線上
C. 相同物質的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量相同
D. β-月桂烯的結構如圖所示（
），該物質與等物質的量溴發生加成反應的產物（不考慮立體異構）理論上最多有4種
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【題目】二氧化硫和硫化氫都是有毒物質，但它們在工業上都有著重要的用途。請回答下列有關問題:
（1）燃煤脫疏是科研工作者研究的重要課題之一，己知有兩種脫硫方法，一是活性炭作化氧化法脫流；二是CO還原法脫硫。
①活性炭在反應過程中作為催化劑，改變了______(填選項字母)。
a.反應限度 b.反應速率 c.反應活化能 d.反應焓變 e.反應路徑
②CO還原法的原理是:2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g)，△H。
已知:S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1=-574.0kJ/mol，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，則△H=___。
③在兩個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中發生反應:
2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，各起始反應物的物質的量如右表所示，起始溫度均為T℃。兩容器中平衡常數K甲______K乙(填“>”“=”或“<”)，理由是__________。
（2）H2S受熱發生分解反應:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)，在密閉容器中，充入0.20molH2S(g)，壓強為p時，控制不同的溫度進行實驗，H2S的平衡轉化率如圖所示。
①出強為p，溫度為T6℃時，反應經tmin達到平衡，則平均反應速率v(S2)=_______mol/min.
②若壓強p=aMPa，溫度為T4℃時，該反應的平衡常數Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
（3）H2S廢氣可用足量燒堿溶液吸收，將吸收后的溶液加入由惰性電極組成的電解池中進行電解，陽極區可生成Sx2-。請寫出生成Sx2-的電極反應式____________。
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【題目】以有機物X為原料合成聚酯類高分子化合物H的路線如下: 
已知:
回答下列問題:
（1）X中宮能團的名稱為______，Y→Z的反應類型為_______。
（2）H的結構簡式是______ 。
（3）W與NaOH水溶液反應的化學方程式為_______ 。
（4）M在一定條件下還可以合成含有六元環狀結構的G，其反應方程式為______ 。
（5）滿足下列條件的Z的同分異構體有______種(不考慮立體異構)。
①含有1個六元碳環，且環上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基
②1mol該物質與新制的Cu(OH)2懸濁液反應產生2mol磚紅色沉淀
（6）參照題中合成路線圖，設計以
為原料(其它無機試劑任選)制備化合物
的合成路線如下:
請把路線圖中“……”補充完整____________________________。
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【題目】以下物質之間的每步轉化中，都能通過一步實現的是（ ）
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg(OH)2
④Al→Al2O3→Al(OH)3
⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】工業產生的廢氣COx、NOx、SOx對環境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。
(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態水放熱44 kJ；N2與O2反應生成NO的過程如下：
則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.
(2)汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應：2CO(g)+2NO(g) 
N2 (g)+2CO2 (g)實現氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發進行上述反應，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：
①0～2 s內用N2表示的化學反應速率為____，該溫度下，反應的平衡常數K1_____。
②若該反應在絕熱恒容條件下進行，則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學平衡常數為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________
(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發生反應：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是______
A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）
B．體系總壓強p：p（甲）>2p(乙)
C．甲容器達到化學平衡時，其化學平衡常數為4
D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時v(正>v(逆)
(4)在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。
①該工藝中能量轉化方式主要有____。
②電解時，生成乙烯的電極反應式是____。
(5)CO2在自然界循環時可與CaC03反應，Ca-CO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動
其正確的操作順序為__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。
(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為________ g，要完成本實驗該同學應稱出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(4)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。
A．所用NaOH已經潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法
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