【題目】為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：
請回答：
(1)X的組成元素為H、O和______(用元素符號表示)，化學(xué)式為________________。
(2)寫出經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學(xué)方程式(要求非氧化還原反應(yīng))
_______________________________________________________________________________。
【答案】 S、Cu Cu3(OH)4SO4[或2Cu(OH)2·CuSO4] 4NaOH＋3CuSO4===Cu3(OH)4SO4↓＋2Na2SO4
【解析】（1）3.56gX隔絕空氣分解生成生成0.36g水，說明含有H、O元素；所得固體溶于水得到溶液和1.60g黑色固體，在溶液中加入氫氧化鈉得到藍色沉淀，藍色沉淀分解生成0.80g黑色固體，因此藍色沉淀是氫氧化銅，黑色固體是氧化銅，即還含有Cu元素；所得溶液中加入氯化鋇得到2.33g白色沉淀是硫酸鋇，即還含有S元素，硫酸鋇是0.01mol，氧化銅共計是2.4g，物質(zhì)的量是0.03mol，水是0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X中氧原子的物質(zhì)的量是
，因此X中H、O、S、Cu的原子個數(shù)之比是4：8：1：3，則X的化學(xué)式為Cu3(OH)4SO4[或2Cu(OH)2·CuSO4]；（2）經(jīng)非氧化還原反應(yīng)一步反應(yīng)能得到X，說明應(yīng)該是復(fù)分解反應(yīng)，所以根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaOH＋3CuSO4＝Cu3(OH)4SO4↓＋2Na2SO4。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物X是一種重要的有機化工原料，如圖所示是以有機物X為原料設(shè)計的合成路線(部分產(chǎn)物、個別合成路線、反應(yīng)條件等略去)。
己知：ⅰ.X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92；Y是一種功能高分子材料。
ⅱ.烷基苯在酸性高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：
。
ⅲ. 
(苯胺，易被氧化)。
請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題：
(1)X結(jié)構(gòu)簡式為________________。
中官能團的名稱為______________。
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__________；反應(yīng)②和③的順序不能交換的原因是_____________。
(3)已知A為一氯代物。
反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________。
反應(yīng)⑤的離子方程式為_________________________。
(4)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________ 種。
①芳香族化合物
②不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③1mol該有機物最多能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。
(5)寫出以A為原料制備
的合成路線流程圖(其它試劑任選)__________。合成路線流程圖的示例如下：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。
（1）A中試劑為________。
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應(yīng)________。
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應(yīng)制得：3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO，下列說法正確的是
A. 在氮化硅的合成反應(yīng)中，氮氣是還原劑，二氧化硅是氧化劑
B. 上述反應(yīng)中每生成1 mol氮化硅，氮氣得到12 mol電子
C. 該反應(yīng)屬于四個基本反應(yīng)類型之一
D. 該反應(yīng)無有毒氣體產(chǎn)生，不需要尾氣處理裝置
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實對應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是（ ）
A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
B. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D. 在強堿溶液中Fe(OH)3與NaClO反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是( )
A. 鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B. 鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域
C. 鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. a處通入氧氣，b處通入氫氣
B. P型半導(dǎo)體連接的是電池負極
C. 電池正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH－ 離子濃度（φ）的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A. a點溶液中：水電離出的c( H+ )＝1×10-10mol/L
B. b點溶液中：c( H+ )＝c( OH- )
C. c點溶液中：c(OH-) > c(HCO3-)+c( H+ )
D. d點溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3
（1）25℃時，0.1mol·L-1①溶液呈______性，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用離子方程式表示）；
（2）常溫（填“>”、“＝”或“<”）下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________（填“相同”或是“不相同”），溶液的pH：③_________⑥（填“>”、“＝”或“<”）；
（3）將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式）；
（4）常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。
A．c(H＋) B． 
C．c(H＋)·c(OH－)
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