Question

已知常溫下KHSO₃溶液的pH＜7，且等濃度的HSO₃^－的電離程度大于SO₃^2－的水解程度。等物質的量的KHSO₃、K₂SO₃、K₂SO₄溶于足量水形成的溶液中，有關粒子之間的關系正確的是

A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3)

B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－)

D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－)

Answer 1

B

解析試題分析：由于等濃度的HSO₃^－的電離程度大于SO₃^2－的水解程度，所以等物質的量的KHSO₃、K₂SO₃、K₂SO₄溶于足量水形成的溶液時，c(SO₃^2－)＞c(SO₄^2－)＞c(HSO₃^－)；c(H^＋)＞c(OH^－)；根據物料守恒及已知條件可知：c(K^＋)＞c(SO₃^2－)＞c(SO₄^2－)＞c(HSO₃^－)；鹽的電離作用遠大于弱電解質的電離作用，所以c(HSO₃^－)＞c(H^＋)。故離子濃度的關系是：c(K^＋)＞c(SO₃^2－)＞c(SO₄^2－)＞c(HSO₃^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。故選項是B。
考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。