【題目】下列儀器不能用于加熱的是（ ）
A. 容量瓶 B. 試管 C. 蒸發皿 D. 燒瓶
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．工業上制取硝酸的主要流程圖如下圖1：
（1）工業合成氨的原料是N2和H2。裝置A的名稱是 ；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣 ，然后 即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為 。
（2）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)來實現。已知1100 K時該反應的平衡常數K＝0.64，若要使CO的轉化率超過80%，則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于 。
Ⅱ．利用石灰乳來除去硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如上圖2。已知NO和NO2按1:1通入堿液中生成亞硝酸鹽。
（1）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是 ；濾渣可循環使用，濾渣的主要成分是 (填化學式)。
（2）該工藝需控制NO 和NO2 物質的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)>1：1，則會導致 ；若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會導致 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在某溫度T℃時，某稀硫酸和鹽酸混合液中，c（H+）=10﹣amolL﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmolL﹣1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的質量與加入的Ba（OH）2溶液體積關系如圖所示，當加入60mL Ba（OH）2溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算：
（1）最初混合酸溶液中c（HCl）= ；
（2）圖中 點BaSO4就已被完全沉淀，質量為 克；
（3）B點pH= （第（3）步要求寫出計算過程）（已知lg3=0．48）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m 的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p物質能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：X<Y<Z
B. 非金屬性：X>Y>Z
C. q與s均為酸性氧化物
D. X 的單質與Y 的單質在一定條件下能發生反應
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【題目】用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．草酸是弱酸
B．X點：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)
C．Y點：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)
D．滴定過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)
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【題目】SO2及Cl2是實驗室常見的兩種氣體。
（1）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a
f，裝置D的作用是_____。
（2）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要________、________（填寫試劑或溶液名稱）。
（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 （填微粒符號）。
（4）某小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對Cl2進行尾氣處理。
①請完成吸收初期的化學方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= 。
②吸收一段時間后，某同學取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發現溶液先變藍，隨即又褪去。溶液先變藍，說明吸收后的溶液中存在 （填微粒符號），用離子方程式表示藍色褪去的可能原因： 。
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