Question

下列敘述正確的是(設NA為阿伏加德羅常數的數值)

A．檢驗溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

B．鉛蓄電池放電時的負極反應式為：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O

C．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，溶液的pH和Kw均減小

D．某電池的總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10轉移電子數2NA

Answer 1

D

試題分析：A、亞鐵離子具有還原性，所以檢驗溶液中是否含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液無現象，再滴加氯水，溶液變成紅色，A不正確；B、原電池中負極失去電子，正極得到電子，所以鉛蓄電池放電時的正極反應式為PbO₂+4H^＋+SO₄^2一+2e^一＝PbSO₄+2H₂O。負極反應式為Pb－2e^－＋SO₄^2－=PbSO₄，B不正確；C、碳酸鈉溶于水CO₃^2－水解，溶液顯堿性。稀釋促進水解，但溶液的pH降低。溫度不變，K_w不變，C不正確；D、根據反應式可知，二氧化錳是氧化劑，銀是還原劑，化合價從0價升高到＋1價，所以每生成lmolNa₂Mn₅O₁₀轉移電子數2N_A，D正確，答案選D。