【題目】將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是
A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ②④⑥⑧
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定。
(1)巖腦砂的制備
①寫出裝置B中反應的化學方程式：_____________________________。
②裝置C的儀器名稱是_____________，裝置F的作用是______________________。
③為了使氨氣和氯(在D中充分混合，上述裝置的合理連接順序：_______→e f←_______（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。
④證明氨氣和氯氣反應有NH4Cl生成，需要的檢驗試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、硝酸銀溶液、紅色石蕊試紙外，還需要_______________________。
（2）巖腦砂中元素的測定
準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱
（發生的反應為：2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HC1+3H2O），利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質的量之比。
①裝置H中盛裝的試劑是_____________，其作用是_____________________。
②若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為V L（已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-l），則巖腦砂中n(N)∶n(Cl)=_________（用含b、V 的代數式表示，不必化簡）
③若取消J裝置（其它裝置均正確），n(N)∶n(Cl)比正常值________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用于人造地球衛星的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極式反應式為Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－。據此判斷氧化銀是
A. 負極，并被氧化 B. 正極，并被還原
C. 負極，并被還原 D. 正極，并被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】載人空間站為了循環利用人體呼出的CO2并將其轉化為O2，設計裝置工作原理如圖所示，以實現“太陽能能→電能→化學能”的轉化。總反應為2CO2=2CO+O2。下列說法正確的是
A. 該裝置屬于原電池 B. 水在Y電極參與反應
C. 反應完畢，該裝置中電解質溶液堿性增強 D. X極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解。
請回答下列問題
（1）寫出下列物質的化學式A______，E_______，J________，G_______。
（2）F在空氣中轉化為G的化學方程式：______。
（3）C轉化為I的離子方程式：______。
（4）H和I生成J的離子方程式：______。
（5）D在高溫下和水蒸氣反應的化學方程式：______。
（6）如何檢驗E中大量存在的陽離子？___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質，工業上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:
已知:MnCO3+2NH4Cl 
MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑
（1）焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。
焙燒時適宜溫度為_____；800℃以上錳的浸取率偏低，可能原因是________。
（2）凈化包含三步: ①加入少量MnO2，反應的離子方程式為___；
②加氨水調pH，生成沉淀主要是_________；
③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。
（3）碳化結晶中生成MnCO3的離子方程式為___________。
（4）滴定法測產品純度
I 取固體產品1.160g于燒杯中,加入過量稀H2SO4充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發生反應2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；
II 加入過量KI溶液和適量稀H2SO4，發生反應:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
III 取I中混合液的1/10于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，發生反應:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①判斷滴定終點的方法是____________。
②假設雜質不參與反應，則產品純度為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液．下列說法正確的是（ ）
A. 電池工作時OH―向負極遷移 B. 正極反應式為2FeO42-+10H＋+6e―=Fe2O3+5H2O
C. 該電池放電過程中電解質溶液濃度不變 D. 電子由Zn電極流出，經KOH溶液流向正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）。F是最簡單的烴，B是最常見的無色液體，A是一種淡黃色固體，G是一種既能溶于強酸又能溶于強堿的白色固體，C由兩種短周期元素組成，其摩爾質量為144g·mol1。
請問答下列問題：
（1）F的電子式為 。
（2）C的化學式為 。
（3）寫出A與B反應的化學方程式： 。
（4）寫出D溶液與G反應的離子方程式： 。
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