Question

【題目】 （普通班做）

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為 ；

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ；

平衡時，X的轉化率為 ；平衡時，Y的濃度為 ；

（3）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號） ；

A容器內壓強不再發生變化

B X的體積分數不再發生變化

C容器內氣體原子總數不再發生變化

D相同時間內消耗2n mol的Z的同時消耗n mol的Y

E． 相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗3n mol的X

Answer 1

【答案】18、（1）3X+Y2Z （2）0．05molL-1min-1 30% 4．5mol/L （3）ABD

【解析】

試題分析：（1）△n（X）=0．3mol；△n（Y）=0．1mol；△n（Z）=0．2mol，所以三者計量數之比為3：1：2，該反應的化學方程式為為：3X+Y2Z；（2）v（Z）=△C/△t=0．2/2x2=0．05molL-1min-1，從開始至2min，Z的平均反應速率為為：0．05molL-1min-1；X轉化的物質的量為1．0mol-0．7mol=0．3mol，轉化率為0．3/1．0×100%=30%；根據圖象中可知，平衡時，Y的濃度為0．9/2=4．5mol/L（3）反應前后氣體物質的量不同，當壓強不變時，氣體的物質的量不變，達到化學平衡狀態，A正確；氣體的物質的量不變才能使X的體積分數不再發生變化，達到化學平衡狀態，B正確；根據原子守恒定律，無論平衡與否，容器內氣體原子總數都不會發生變化，C錯誤；相同時間內消耗2n mol的Z的同時消耗n mol的Y，該描述說明V（正）=V（逆），D正確；相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗3n mol的X，該描述說明V（正）=V（正），E錯誤。下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是ABD。