下列離子方程式書寫正確的是
| A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑ |
| B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓ |
| C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋ |
| D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ |
D
解析試題分析：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。A、鋁粉投入到NaOH溶液中反應的離子方程式為2H2O＋2Al+2OH－＝2AlO2－+3H2↑，A不正確；B、氨水是弱堿，不能拆開，則AlCl3溶液中加入足量的氨水反應的離子方程式為Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，B不正確；C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，C不正確；D、氯氣具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，則FeCl2溶液跟Cl2反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，D正確，答案選D。
考點：考查離子方程式的正誤判斷
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
| A．強酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－ |
B．水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO 、Br－、Ba2+ |
| C．室溫下，pH＝1的無色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl- |
| D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關離子的各種說法中，正確的是
| A．金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- |
| B．加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存 |
| C．等物質的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關系為c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
| D．等物質的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )
A．Mg2＋、Fe3＋、 、SCN－ | B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、 |
C．K＋、Na＋、Cl－、 | D．Na＋、Ba2＋、、 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
| A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋ |
| B．水玻璃溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋ |
| C．可與Al反應放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ |
| D．使石蕊變藍的溶液中：Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應的離子方程式正確的是
| A．銅溶于濃硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O |
| B．氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3++4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4+ |
| C．氯氣與水反應：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO- |
| D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式中，正確的是
| A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2 |
| B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+=Mg2+ + H2O |
| C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag |
| D．氯氣通人水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ Cl0－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式正確的是 ( )。
| A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H＋＋OH－===H2O |
| B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ |
| C．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O |
| D．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO |
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