Question

20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

C

（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=-234kJ/mol

；
（3）下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/kJ?mol-1	198	360	498	X

已知白磷的燃燒熱為2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀結構如下圖所示，則上表中X=

585

．
（4）0.5mol白磷（P₄）與O₂完全反應生成固態P₄O₆放出的熱量為

819

kJ．

Answer 1

分析：（1）發生化學反應的碰撞才是有效碰撞；
（2）反應物總能量大于生成物總能量，反應放熱，根據活化能之差計算反應熱；
（3）根據反應熱等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差，結合反應熱計算鍵能；
（4）根據反應熱等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差計算．

解答：解：（1）發生化學反應的碰撞才是有效碰撞，根據圖可知只有C發生化學變化，則C發生有效碰撞，故答案為：C；
（2）反應物總能量大于生成物總能量，反應放熱，反應熱等于134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，
則熱化學方程式為NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=-234 kJ/mol，
故答案為：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=-234 kJ/mol；
（3）白磷燃燒的熱化學方程式為P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2982kJ/mol，
則6×198kkJ/mol+5×498kJ/mol-12×360kJ/mol-4X=-2982kJ/mol，
X=585kJ/mol，
故答案為：585；
（4）白磷燃燒生成P₄O₆的熱化學方程式為P₄（s）+3O₂（g）=P₄O₆（s）；
△H=6×198kkJ/mol+3×498kJ/mol-12×360kJ/mol=-1638kJ/mol，
則0.5mol白磷（P₄）與O₂完全反應生成固態P₄O₆放出的熱量為0.5mol×1638kJ/mol=819kJ，
故答案為：819．

點評：本題主要考查反應熱的計算，題目難度中等看，解答本題的關鍵是把握如何利用鍵能計算反應熱，注意相關計算方法的運用．學習中注意體會．