【題目】氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關鍵技術。有人提出利用光伏發電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網發電裝置，圖2為電解尿素
的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖
電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極
。
(1)圖1中N型半導體為______填“正極”或“負極”
(2)該系統工作時，A極的電極反應式為______
(3)若A極產生
，則此時B極產生______L
標況下。
【答案】負極 
【解析】
(1)電解池中，氮元素化合價升高產生氮氣，則A極作陽極，氫元素化合價降低產生氫氣，則B作陰極，陰極與電源的負極相連；
(2)
為陽極，尿素在堿性條件失電子產生碳酸根、氮氣、水；
(3)根據電路中轉移電子數相等計算。
(1)電解尿素中，氮元素化合價由
價變為0價，H元素化合價由
價變為0價，則氮元素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮氣的電極A是陽極，生成氫氣的電極B是陰極，與電源負極相連的是陰極，則圖1中N型半導體為負極，P型半導體為正極，故答案為：負極；
(2)為陽極，發生氧化反應，電極反應式為：，故答案為：；
(3)若A極產生
，氮氣的物質的量為：
，轉移電子的物質的量為：
，所以生成氫氣的物質的量為：
，則體積為：
，故答案為：。
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【題目】分別向等體積的不含O2、含有O2的0.1mol·L1BaCl2溶液中通入SO2，探究體系中物質間的相互作用，實驗記錄如下。（已知：pH越小，溶液酸性越強）
pH變化 |
|
溶液中是否產生沉淀 | 不含O2的BaCl2溶液中沒有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中產生白色沉淀。 |
下列說法不正確的是
A.a所示溶液的pH降低的原因：SO2與H2O反應生成H2SO3，溶液的c(H+)增大
B.b所示溶液中發生反應：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋
C.b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋
D.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，產生BaSO3沉淀
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【題目】關于下列電解質溶液的說法中，正確的是
A.常溫下，
與
兩溶液混合后
，則一定有
B.常溫下，
溶液與
溶液混合后所得
的溶液中：
C.
溶液中離子總數為x，
溶液中離子總數為y，則
D.已知：
的
為
，若將濃度均為
的
溶液和KOH溶液等體積混合，則會有沉淀產生
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【題目】在一定溫度下，石灰乳達到平衡：Ca(OH)2 (s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列敘述正確的是（ ）
A.加水，Ca(OH)2 溶解平衡向右移動，pH 增大
B.加入少量鹽酸，Ca(OH)2 溶解平衡向右移動，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大
C.加入少量氫氧化鈉固體，Ca(OH)2 溶解平衡向左移動，溶液中 c(H+)減小
D.升高溫度，Ca(OH)2 溶解平衡向右移動，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大
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【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如圖：
(1)過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的離子方程式是_________________。
(2)過程Ⅰ中，Fe2＋催化過程可表示為：
�。�2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO
===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O
ⅱ：……
①寫出ⅱ的離子方程式：_______________________________________。
②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
b．_________________________________________________________。
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【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 NaOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如圖所示，下列有關說法錯 誤的是（ ）
A.曲線 M 表示 pH 與 lgc(HY-)/c(H2Y)的變化關系
B.Ka2(H2Y)＝10－4.3
C.d 點溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(Na＋)
D.交點 e 的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ �。�
A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再隨時間變化時，表明反A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)一定達到平衡狀態的是
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度
C.混合氣體的物質的量D.混合氣體中C和D的物質的量之比
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為________。
(2)反應前A的物質的量濃度是________ mol·L-1 。
(3)10 s末，生成物D的物質的量濃度為____ mol·L-1。
(4)A與B的平衡轉化率之比為________。
(5)反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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