Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)__________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型____________。

（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，可以證明碳的非金屬性比X強(qiáng)。飽和小蘇打溶液的作用__________。發(fā)生的離子方程式是：__________________

（5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是________。

a．氘(D)原子核內(nèi)有1個中子

b．1H與D互稱同位素

c．H2O與D2O互稱同素異形體

d．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

Answer 1

【答案】第三周期ⅦA族 鈉 離子鍵和（極性）共價鍵 ac 除去揮發(fā)出來的HCl氣體 H++HCO3-=H2O+CO2↑ c

【解析】

根據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，X與碳同族，位于碳的下一周期，應(yīng)為Si元素；Y與硫元素同族，位于硫的上一周期，應(yīng)為O元素；Z與硫元素處于同一周期，位于第VIIA族，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合元素原子的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析作答。

（1）Z為Cl，質(zhì)子數(shù)為17，電子結(jié)構(gòu)有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；
（2）電子層相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，即同一周期元素原子的半徑從左到右依次減小；根據(jù)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別分析；
（3）Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，可利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氫化物穩(wěn)定性比較；
（4）利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl氣體，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，以此證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)；

（5）a．原子的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
b．具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；
c．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
d．D即是2H，據(jù)此分析。

（1）Z為Cl元素，在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；

（2）根據(jù)上述分析可知，與Cl處于同一周期的原子半徑最大的是鈉，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，其化學(xué)鍵類型為：離子鍵和（極性）共價鍵，故答案為：鈉；離子鍵和（極性）共價鍵；

（3）a. Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，則Y的得到電子能力強(qiáng)，Y的非金屬性強(qiáng)，a項(xiàng)正確；

b. 在氧化還原反應(yīng)中，1mol Y單質(zhì)比1mol S得電子多，得電子多少不能比較非金屬性，b項(xiàng)錯誤；

c. Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知Y的氫化物穩(wěn)定，則Y的非金屬性強(qiáng)，c項(xiàng)正確；

故答案為：ac；

（4）圖中實(shí)驗(yàn)裝置中，制備二氧化碳的過程中會有HCl氣體揮發(fā)，為除去二氧化碳?xì)怏w中的HCl，證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，需用飽和碳酸氫鈉溶液進(jìn)行除雜，發(fā)生的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為：除去揮發(fā)出來的HCl氣體；H++HCO3-=H2O+CO2↑；

（5）a. 氘(D)原子內(nèi)有1個質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為2，因此中子數(shù)=2-1=1，a項(xiàng)正確；

b. 1H與D具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互稱同位素，b項(xiàng)正確；

c. H2O與D2O均為水，屬于化合物，不是單質(zhì)，不能互稱同素異形體，c項(xiàng)錯誤；

d. D即是2H，所以1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同，d項(xiàng)正確；

故答案為：c。