【題目】甲苯苯環上的氫原子被兩個溴原子取代，生成的二溴代物有6種，則甲苯苯環上的三溴代物有（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種
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【題目】甲、乙、丙三種物質是某抗生素合成過程中的中間產物，下列說法正確的是（ ） 
A.乙、丙都能發生銀鏡反應
B.用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機化合物
C.甲分子中所有碳原子可能共平面
D.甲、乙、丙三種有機化合物均可與NaOH溶液發生反應
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl3的一種工藝如圖： 
（1）由FeCl36H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是： ．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、、、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）
（4）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式．
②求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程）
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【題目】(雙選)蒸發操作中必須用到蒸發皿，下面對蒸發皿的操作中正確的是
A．將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱
B．將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱
C．將蒸發皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱
D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發皿放置在泥三角上加熱
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【題目】如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是（ ） 
A.裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產生
B.甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉化為電能
C.裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發生偏轉
D.裝置乙中負極的電極反應式：Zn﹣2e﹣═Zn2+
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【題目】下列關于銅電極的敘述正確的是
A.銅鋅原電池中銅是正極
B.用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極
C.在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極
D.電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極
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【題目】H2C2O4 (草酸，二元弱酸)和鄰苯二甲酸氫鉀均可作為標定NaOH溶液濃度的基準物質，從而獲得NaOH標準溶液。
（1）在水溶液中H2C2O4的電離方程式為________。
（2）用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1草酸溶液的滴定曲線如下圖所示。
①滴定過程中從X點到Y點，反應的離子方程式為________。
②用NaOH溶液滴定至過量，整個過程錐形瓶里溶液中水的電離程度 _______(填序號)。
a.始終減小 b.始終增大 c.先減小后增大 d.先增大后減小
③X點時，c(Na+)-c(C2O42-)_____c(H2C2O4) +c(HC2O4-) (選填：＞、＜或=);Y點時，c(OH-) - c(H+) _______c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) (選填：＞、＜或=)。
（3）某同學用鄰苯二甲酸氫鉀(
，摩爾質量為204gmol-1，易溶于水的固體，水溶液呈弱酸性)標定NaOH溶液，主要實驗步驟如下：
步驟Ⅰ.準確稱取0.4896g鄰苯二甲酸氫鉀于錐形瓶中，用少量溫水溶解
Ⅱ.加入1~2滴酚酞作指示劑
Ⅲ.用待定NaOH溶液滴定到終
①判斷達到滴定終點的方法是___________。
②若滴定到終點消耗NaOH溶液為25.00mL，則該次滴定測得的NaOH溶液濃度為 _______。
③下列情況會導致測得的NaOH溶液濃度偏大的是__________(填序號)。
a.滴定管未用待定NaOH溶液潤洗
b.滴定前滴定管尖端部分有氣泡，滴定過程中消失
c.滴定后期用少量蒸餾水稀釋錐形瓶中溶液
d.讀數時，滴定前仰視滴定管刻度，滴定后平視滴定管刻度
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