Question

【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A. 含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D. Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入鹽酸

Answer 1

【答案】B

【解析】A、CO2先與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀，然后CO2與NaOH反應生成Na2CO3，此時沉淀還不會溶解減少，接下來CO2繼續與Na2CO3反應生成NaHCO3，最后CO2與CaCO3反應，沉淀溶解直至完全消失，A錯誤。B 、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，Ba2+與SO42-一開始就生成BaSO4沉淀，至SO42-完全沉淀，沉淀的量不再變化，B正確。C、設KAl（SO4）2有1mol，則含有1molAl3+和2molSO42-，1molAl3+完全沉淀時消耗1.5mol Ba（OH）2，生成1molAl(OH)3沉淀，同時生成1.5molBaSO4沉淀，仍有0.5molSO42-未沉淀，此時沉淀的物質的量總共為2.5mol。再繼續滴加Ba(OH)2時，設再滴加xmol Ba(OH)2，則繼續生成xmolBaSO4沉淀，而將會溶解2xmol Al（OH）3沉淀，所以沉淀減少的物質的量大于生成的沉淀的物質的量，故總的沉淀的物質的量將減少，而不會再增加，因此，當沉淀的物質的量達到最大值時，再加Ba(OH)2，沉淀的物質的量是減小的，即沉淀的物質的量增加的曲線只有一段而不是兩段，故C錯誤。D、Na[Al（OH）4]即NaAlO2，加入稀鹽酸，AlO2-與H +先生成沉淀達到最大值，然后沉淀逐漸溶解至完全消失，D錯誤。正確答案為B。

點睛 ：理解在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。在復雜的非氧化還原反應體系中，先考慮酸(CO2相當于酸、H+)與堿(OH－)中和反應， 后考慮酸與鹽之間或堿與鹽之間的反應；在含有沉淀的懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和體系中可溶的溶質反應，后考慮和體系中固體的反應；若是生成沉淀反應體系，則沉淀的溶度積或溶解度越小越容易發生反應生成沉淀；這些均符合強者優先反應的原則，誰強勢誰勝利，誰強誰先反應。