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根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是
H₂SO₃ + I₂ + H₂O ="==" 2HI + H₂SO₄ 2FeCl₃ + 2HI ="==" 2FeCl₂ + 2HCl + I₂
3FeCl₂ + 4HNO₃ ="==" 2FeCl₃ + NO↑+ 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞ HI ＞ FeCl₂＞ NO	B．HI ＞ FeCl₂＞ H₂SO₃＞ NO
C．FeCl₂＞HI ＞ H₂SO₃＞ NO	D．NO ＞FeCl₂＞ H₂SO₃＞ HI

試題分析：同一個方程式中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，故選A。
點評：氧化劑氧化性的比較的規(guī)律是：同一個方程式中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的；然后把各個方程式連起來，就會得到總的式子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：

。下列判斷錯誤的是

A．上述反應中的氧化劑是

B．還原性：

＞

C．當有0.2

生成時，溶液中陰離子的物質的量增加1

D．經(jīng)測定

的水溶液呈堿性，說明

促進了水的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和336mlN₂O₄（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（）。

A．8.51g

B．8.26g

C．7.04g

D．9.02g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取相同體積的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分別通入足量的Cl₂，當反應恰好完成時，消耗Cl₂的體積相同（同溫、同壓下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質的量濃度之比是（）

A．2:1:3

B．6:3:2

C．1:1:2

D．3:2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氧化還原反應中，電子得失情況表示不正確的是

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）用KClO₃和濃鹽制取消毒劑二氧化氯的方程式如下：
KClO₃＋ HCl → KCl＋ ClO₂↑＋ Cl₂↑＋ ( )
（1）請完成該化學方程式并配平（未知物填入括號內，系數(shù)填入橫線上）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填編號)_______。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl₂,則轉移的電子的物質的是為_________mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。下列結論正確的是（）

A．①②③均是氧化還原反應

B．氧化性強弱順序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂(SO₄)₃＞I₂

C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1

D．反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×10²²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是( )
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺
②有膠狀物質生成
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應

A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)現(xiàn)有中學化學常見的幾種物質：①O₂、②Mg、③CO、④WO₃、⑤W、⑥CO₂。請回答下列問題：
⑴①②③④四種物質中常用作還原劑的有______________ (填序號)。
⑵請將③④⑤⑥對應物質填入下列橫線上，以組成一個完整的氧化還原反應方程式：
_________＋________

_______＋________
⑶隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，該反應的化學方程式為____________________________________________。該反應中__________ 是氧化劑。

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