Question

甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。
已知：CH₃OH（l）+O₂（g）= CO（g）+2H₂O（g）   ="-443.64" kJ·mol^-1 
2CO（g）+ O₂（g）= 2CO₂（g）    = -566.0kJ·mol^-1 
下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是

A．CO的燃燒熱為566.0 kJ·mol-1

B．2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低

C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為908.3 kJ

D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）="-1453.28" kJ·mol-1

Answer 1

D

試題分析：A、1mol物質(zhì)燃燒的反應(yīng)熱為燃燒熱，所以CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，錯(cuò)誤；B、因?yàn)镃O與O₂的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以2 mol CO和1 mol O₂的總能量比2 mol CO₂的總能量高，錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律，2CH₃OH（l）+3O₂（g） = 2CO₂（g）+4H₂O（g）的?H=2?H₁+?H₂=" -1453.28" kJ·mol^-1，正確；C、由C項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式可知完全燃燒20g甲醇放出的熱量為：20g÷32g/mol÷2×1453.28 kJ·mol^-1=454.15kJ,錯(cuò)誤。