Question

（1）在25℃時，有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現取V_amL鹽酸用該苛性鈉溶液V_bmL剛好中和．若a+b=13，則V_a/V_b=

1：10

．
（2）將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：

3＜pH＜5

．

Answer 1

分析：（1）根據鹽酸和NaOH溶液恰好中和，則n（H^+）=n（OH^-）計算；
（2）根據弱酸不能完全電離判斷．

解答：解：（1）鹽酸和NaOH溶液恰好中和，則n（H^+）=n（OH^-），
可得：V_a×10^-3L×10^-amol/L=V_b×10^-3L×10^b-14mol/L，又a+b=13，
則：

Va

Vb

=10^a+b-14=

1

10

，
故答案為：1：10；
（2）如將pH=3的強酸溶液稀釋100倍，則稀釋后的溶液的PH為5，對于弱酸來說，加水稀釋促進電離，
則稀釋后的溶液PH小于5，但大于3，
故答案為：3＜pH＜5．

點評：本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，注意（1）的計算，為該題的易錯點．