Question

【題目】如圖是l mol金屬鎂和鹵素反應的△H(單位：kJ· mol－1)示意圖，反應物和生成物均為常溫時的穩定狀態，下列選項中不正確的是

A.由圖可知，MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g)△H＝＋600kJ· mol－1

B.MgI2與Br2反應的△H<0

C.電解MgBr2制Mg是吸熱反應

D.化合物的熱穩定性順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ·mol－1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ·mol－1，依據蓋斯定律計算得到選項中熱化學方程式分析判斷；

B．溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應是放熱反應；

C．生成溴化鎂為放熱反應，其逆反應為吸熱反應；

D．能量越小的物質越穩定。

A．Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ·mol－1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ·mol－1，將第二個方程式與第一方程式相減得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol－1，故A正確；

B．溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應是放熱反應， MgI2與Br2反應的△H<0，故B正確；

C. 生成溴化鎂為放熱反應，其逆反應為吸熱反應，電解MgBr2制Mg是吸熱反應，故C正確；

D．能量越小的物質越穩定，所以化合物的熱穩定性順序為MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故D錯誤；

故選：D。