【題目】有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g，進行如下實驗：根據實驗所得數據，有關說法正確的是
A. 無色氣體的質量為0.2g
B. 原混合物中鐵的質量為7.0g
C. 反應后的溶液中金屬離子物質的量為0.1mol
D. 反應消耗的H2SO4物質的量為0.15mol
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是
A. 工業上常用硅單質制造光導纖維
B. 氯氣與石灰乳反應能得到漂白粉
C. 常溫下，濃硫酸可以用鐵質容器盛放
D. 明礬在水中形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化
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【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：
①Ⅰ中發生反應的離子方程式為______________________________________；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是________________________________________；
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為___________。
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是___________；若反應中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是___________g。
（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強弱為___________。
（4）黑火藥爆炸時發生反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物質的量為___________。
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【題目】下列有關元素性質的遞變規律不正確的是
A. Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱
B. HCl、PH3、H2S氣態氫化物的穩定性逐漸減弱
C. NaOH、KOH的堿性逐漸增強
D. Na、K、Rb的原子半徑依次增大
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【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為0.5mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（ ）
A. 2.5×1019個 B. 2.5×1022個 C. 1.25×1019個 D. 1.25×1022個
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【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A. 向硫酸銅藍色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓
B. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2＋2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
C. 鋅與鹽酸的反應：Zn＋2H+＋2Cl-===Zn2+＋2Cl-＋H2↑
D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3↓＋3H+
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【題目】（1）已知：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJmol-1
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-905 kJmol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJmol-1
請寫出N2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下生成NH3的熱化學方程式________________。
（2）在一定溫度下，某恒容密閉容器中，發生反應：2X(g)+Y(g)
2Z(g) △H<0，各物質的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到4min時平衡，Y的平均反應速率為____________________；
②根據圖中數據，4min時的平衡常數K= ______________________；
③若使重新平衡時體系中c(X)=c(Z)，則改變的條件為_____________________（只寫一項）。
④若某時刻，V正（Y）=2V逆（Z），則反應_____達到平衡（填“已”或“未”）。
⑤圖中a、b點對應的正反應速率大小關系為Va________Vb(填“大于”、“小于”或“等于”）。
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【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：
(1) A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，寫出A元素最外層電子的軌道表示式___________，A元素形成的氣態氫化物中A原子的雜化類型為__________。
(2) B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為_______，C的元素符號為______。
(3) D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_____，其基態原子的電子排布式為_______________。
(4) E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態原子的電子排布式為_________________。
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