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已知N²^－^-陰離子的核內有X個中子，其質量數為A，則mg該離子含電子的物質的量為

A．m(A－X)/A mol	B．m(x＋2)/A mol
C．m(A－X＋2)/A mol	D．m(A－X－2)/A mol

該陰離子的質子數是A－X，則核外電子數是A－X＋2，所以mg該離子含有的電子的物質的量是

，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期律知識同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質都相似。化合物PH₄I是一種白色晶體，下列對它的描述中不正確的是（）

A．它是一種共價化合物

B．在加熱時此化合物可以分解為PH₃和HI或H₂和I₂

C．這種化合物能跟堿反應

D．該化合物可以由PH₃和HI化合而成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，在相同條件下最易與氫氣化合的是（）

A．F₂

B．Cl₂

C．Br₂

D．I₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）五種元素的原子電子層結構如下：

A．1s²2s¹；

B．1s²2s²2p⁴；

C．1s²2s²2p⁶；

D．1s²2s²2p⁶3s²3p² E．[Ar]3d¹⁰4s¹。（用元素符號作答）

（1）元素的第一電離能最大的是      　　　　　　　　；
（2）屬于過渡元素的是      　　　　　　　　　　　　；
（3）元素的電負性最大的是      　　　　　　　　　　；
（4）上述元素之間能形成X₂Y型化合物的化學式是          、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據陳述的知識，類推得出的結論正確的是

A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na₂O

B．NH₃分子的空間構型是三角錐形；則BF₃分子的空間構型也是三角錐形

C．CO₂和SiO₂化學式相似，則CO₂與SiO₂的物理性質也相似

D．第二周期元素氫化物穩定性順序是HF >H₂O >NH₃；則第三周期元素氫化物穩定性順序

也是HCl >H₂S >PH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號	L	M	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-2

A．L²⁺與R^2-的核外電子數相等
B．M與T形成的化合物具有兩性
C．氣態氫化物的穩定性為H₂T＜H₂R
D．L和M金屬性強弱比較：L＞M

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，原子序數依次增大，乙為地殼含量最多的元素，乙和丙同主族，甲與丙、丁形成的氣態化合物的水溶液均呈酸性，則下列說法中正確的是

A．原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲

B．單質的氧化性：乙＞丙＞丁

C．氣態氫化物穩定性：乙＞丙＞丁

D．甲與乙、丙、丁形成的化合物均為共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為___________。

A．a

B．b

C．c

D．d

(2)G元素單質在E元素單質中燃燒時形成的化合物的化學式是______，它是__________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。該化合物含有的化學鍵類型是 ;
該化合物的電子式是。
(3)表格中九種元素能形成最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________(用化合物的化學式表示，下同)，酸性最強的是__________，屬于兩性氫氧化物的是__________。
(4)現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 ________(填名稱)，可以驗證該結論的實驗是_______。(填編號)
a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中；
b將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應；
c將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液；
d比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）某種粒子有1個原子核，核中有8個質子，10個中子，核外有10個電子，該粒子的化學符號（包含質子數、質量數）是              。
（2）某分子中有5個原子核，共有10個電子，這種分子的電子式是                 。
（3）下列變化中，破壞的作用力分別是什么？
食鹽加熱熔化：                             ；碘升華：                          。

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