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短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，Z最外層電子數等于最內層電子數，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體。下列說法正確的是

A．Y與Z的最高正價之和等于9

B．Y的氣態氫化物比W的穩定

C．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

D．XY₂與ZY₂中的化學鍵類型相同

試題分析：W的單質是空氣中體積分數最大的氣體，則W是氮氣。Z最外層電子數等于最內層電子數，則Z是鎂。X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，則X為氧，Y是氟，W與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，則再次確定X是氧。A項錯誤；B項中由于氟元素的非金屬性強于氮，故錯誤；C項中原子半徑W是最小的，錯誤；D項中OF₂和MgCl₂中前者是分子晶體，后者是離子晶體，故錯誤；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。

元素	T	X	Y	Z
性質結構信息	人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑。	單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩定，但其原子較活潑。	單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的離子結構示意圖                          ；寫出元素X的氣態氫化物的電子式                      ；離子半徑比較：Y離子          Z離子（填“＞”或“＜”）。
（2）寫出Z原子的核外電子排布式                    。
（3）Z的最高價氧化物對應水化物的電離方程式                             。
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是            （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態
d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）（1）現有A、B、C、D、E五種原子序數遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質子數之和為27，質子數之差為5；C的單質跟鹽酸反應，生成C³^＋和氫氣；E和D能形成E₂D型離子化合物，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。
① 寫出元素符號：A      ，D       ，E        。
② B、C的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
                                                              。
③ 寫出A₂D的電離方程式：                          ，                       。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。N P A_S ;O S S_e分別是VA族、VIA族連續三元素。
①根據元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄         H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正價和最低負價的代數和為____________，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度      。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③將SO₂氣體通入溴水恰好完全反應后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是

A．K^＋1s²2s²2p⁶3s²3p⁶	B．As 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
C．N³^－1s²2s²2p⁶	D．Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：


			A	B
C	D	E	F	G]

（1）畫出G的原子結構示意圖___________________
（2）A、B、Ｃ、E、F五種元素的原子半徑最大的是___________（填化學式）
（3）E、F、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是_____________（用化學式表示）
（4）寫出C和Ｆ形成化合物的電子式______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于

的說法正確的是

A．

和

的質子數相同，互稱為同位素

B．

和

的中子數相同，互稱為同位素

C．

和

的核外電子數相同，是同一種核素

D．

和

的質量數不同，不能互稱為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內的11種元素。
（1）門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發現，命名為鍺（Ge）。
①已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
②若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置________。根據鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質的一種用途是________。
③硅和鍺單質分別與H₂反應時，反應較難進行的是________（填“硅”或“鍺”）。
（2）“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發現，命名為鎵（Ga）。
①由鎵的性質推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試從原子結構的角度解釋鎵與鋁性質相似的原因________________。冶煉金屬鎵通常采用的方法是________________。
②為判斷

是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有GaCl₃溶液、________和________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大。X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質是一種黃色固體；R是一種應用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學式為RO₄²^－，且具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變為黃色，并有無色氣體產生。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。則下列說法不正確的是( )

A．M是離子化合物，且其溶液中陰陽離子個數比為1:l

B．L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀可以轉化為黑色沉淀

C．Na₂RO₄水溶液可以用于殺菌消毒和凈水

D．Q的水溶液中加入鋁與Z單質形成的化合物，只有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是

A．原子化熱：Y＞Z

B．WX₃和水反應形成的化合物是離子化合物

C．氣態氫化物的熱穩定性：R＜W

D．Y和Z兩者最高價氧化物的晶格能Z＞Y

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