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【題目】若氨基酸的平均相對分子質量為a，一個由n條肽鏈組成的蛋白質分子共有m個氨基酸，則該蛋白質的相對分子質量為（）

A. am－18（m－n） B. am C. am－18（n－1） D. am－18n

【答案】A

【解析】根據題意分析可知：一個由n條肽鏈組成的蛋白質分子共有m個氨基酸，則脫水縮合時產生的水為m-n個；又每個氨基酸的平均相對分子質量為a，所以一個由n條肽鏈m個氨基酸組成的蛋白質分子的相對分子質量為am-18（m-n），故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有易溶強電解質的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如下明所示，下列說法正確的是

A. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+

B. 肯定不存在的離子是SO42-、OH-

C. 若不能確定的離子中至少還存在著一種陽離子，則該離子的最小濃度為0.2 mol/L

D. OA段反應的離子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）化學平衡常數K表示可逆反應進行程度，K值越大，表示，K值大小與溫度的關系是：△H＜0（正反應放熱），當溫度升高K值。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發生如下反應：CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均速率v（CO）= 。

（3）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表。

t1℃時物質濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3～4min反應處于狀態；c1數值 0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）

②反應在4～5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是（單選），表中5～6min數值發生變化，可能的原因是（單選）

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）Al2(SO4)3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因是____ .（寫離子方程式）

（2）NaHCO3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因是（寫離子方程式）

（3）寫出上述兩溶液混合后的離子方程式是__

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中有錯誤的是

A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在pH試紙上，讀數為3.2

C. 蒸餾操作時，溫度計應該插入到液體內部以測量溫度

D. 蒸發操作時，不能加熱至水分完全蒸干

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷(Co)及其化合物在工業上有廣泛應用。為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）。

已知:①物質溶解性：LiF、CoCO3難溶于水，Li2CO3微溶于水；

② Co2O3有強氧化性，能氧化鹽酸；

③ 部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH(開始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH(完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

請回答：

（1）步驟I中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是________________。

（2）步驟D中加人鹽酸的作用是________________。

（3）步驟III中Na2CO3溶液的作用是調節溶液的PH，應使溶液的pH控制在_____(填范圍），廢渣I中的成分有________________。

（4）步驟V中產生CoCO3的離子方程式是________________。

（5）濾渣II用硫酸處理后用三室式電滲析法電解可得LiOH溶液和稀硫酸。則離子交換膜c為__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜，隨著電解的進行，陰極區pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（6）向所得LiOH溶液中加入NH4HCO3即可得到Li2CO3。工業上以碳酸鋰和碳酸鈷在空氣中高溫煅燒制備鋰離子電池的正極材料鈷酸鋰 (LiCoO2)時，還會產生一種三原子構成的直線型氣體分子，該分子的電子式為_______________，寫出工業上用上述方法制備鈷酸鋰的化學反應方程式___________________。

（7）某鋰離子充電時電池的總反應為C6+ LiCoO2==LixC6+Li1-xCoO2，該鋰離子電池放電時正極的電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（）

A. 生鐵、不銹鋼和黃銅都屬于合金

B. 淀粉、油脂和蛋白質都屬于天然高分子化合物

C. 水泥、玻璃和陶瓷都屬于無機非金屬材料

D. 天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都屬于烴類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鋁片放入盛有過量稀硫酸的試管中，下列措施不能加快產生氫氣的速率的是

A．把稀硫酸換為濃硫酸 B．把鋁片換成鎂片

C．加入少量CuSO4溶液 D．加少量NaHSO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A.B.C.D四種元素核電荷數均小于18。B元素是地殼中含量最多的元素，A.C元素的原子最外層電子數相等，C.D元素原子電子層數相同。A原子最外層電子數等于電子層數，C原子最外層電子數是K層上電子數的一半。D元素原子有三個電子層，D-離子電子層結構與氬原子電子層結構相同。則四種元素的名稱為：

（1）A B C D

（2）C+離子的結構示意圖為

（3）B2分子的電子式為

（4）A單質與B單質的化學方程式為

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