某石油化工產品X的轉化關系如下圖,下列判斷錯誤的是( )
A.X可以發生加聚反應
B.Z與CH3OCH3互為同分異構體
C.Y能與鈉反應產生氫氣
D.W的結構簡式為CH3COOC2H5
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題10化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間的相互反應不能鑒別的一組是 ( )
A．Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)
B．NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C．NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)
D．(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下表中有關離子方程式的評價合理的是( )
選項化學反應及離子方程式評價
AAlCl3溶液中加入過量氨水:
Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3N
錯誤,鋁元素的產物應該是Al
或[Al(OH)4]-
B過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中:
3Cl2+2Fe2++4Br-6Cl-+2Fe3++2Br2正確
C用氨水吸收過量二氧化硫:
2NH3·H2O+SO2
2N+S
十H2O正確
D氯化銨溶于水:
N+2H2OH3O++NH3·H2O錯誤,氯化銨溶解于水是物理變化,不能寫離子方程式
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時,某溶液中由水電離出的H+的濃度為1×10-a mol/L,以下說法正確的是( )
A.a＞7時,水的電離一定受到促進
B.a＜7時,水的電離一定受到抑制
C.a＞7時,溶液的pH為a或14-a
D.a＜7時,溶液的pH一定為a
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 有機物組成練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列與有機物的結構、性質相關的敘述錯誤的是( )
A.分子式為C5H12的烴可能有三種結構
B.乙醇分子中含有羥基,可以和金屬Na反應生成H2
C.苯不能使Br2的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有與乙烯分子中相似的碳碳雙鍵
D.淀粉、蛋白質、油脂、葡萄糖在一定條件下均能發生水解反應
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
如下實驗操作正確且能達到實驗目的的是( )
A.用鐵粉與稀硝酸反應,制取少量氫氣,用排水法收集
B.在蒸發皿中給十水碳酸鈉加熱脫水
C.用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液
D.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
下述實驗設計能夠達到目的的是( )
編號實驗目的實驗設計
A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液
B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸
C檢驗溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN
溶液
D證明H2CO3酸性比H2SiO3強將CO2通入Na2SiO3溶液中
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
某反應在反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示反應物總能量,E2表示生成物總能量)。下列有關敘述正確的是( )
A.該反應為吸熱反應
B.使用催化劑沒有改變反應的反應熱
C.反應熱等于E3-E2
D.催化劑只對正反應有催化作用,對逆反應無催化作用
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。
(1)短周期某主族元素M的電離能情況如甲圖所示,則M元素位于周期表的第 族。
(2)乙圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像,折線c可以表達出第 族元素氫化物的沸點的變化規律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b,你認為正確的是 。
Ⅱ.由氧化物經氯化作用生成氯化物是工業生產氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如:2Na2O+2Cl2
4NaCl+O2;2CaO+2Cl22CaCl2+O2;SiO2+2CCl4SiCl4+2COCl2;Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。
請回答下列問題:
(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價,寫出Cr3+的基態電子排布式: 。
(2)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子結構式是 ,其中碳氧原子之間共價鍵是 。
A.2個σ鍵B.2個π鍵
C.1個σ健,1個π鍵
(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數為 。最近的Ca原子和O原子的核間距為a cm,則CaO晶體密度的計算式為 。
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