Question

【題目】（12分）人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。

（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發育息息相關，請寫出Fe2+的核外電子排布式__________。

（2）1個Cu2+與2個H2N—CH2—COO形成含兩個五元環結構的內配鹽（化合物），其結構簡式為_______________（用→標出配位鍵），在H2N—CH2—COO中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示），N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。

（3）碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析數據得出的規律是_____________，解釋出現此規律的原因是____________________________________。

（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結構呈立方體形，其結構如下：

①兩個最近的F之間的距離是___________pm（用含m的代數式表示）。

②CaF2晶胞體積與8個F形成的立方體的體積比為___________。

③CaF2晶胞的密度是___________g·cm3（化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數的值）。

Answer 1

【答案】[Ar]3d6（或1s22s22p63s23p63d6 N>O>C sp3 隨著這類金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高 金屬離子半徑越小，其與碳酸根離子中氧的作用力越強，與碳的作用力則減弱，對應的碳酸鹽就越容易分解（或其他合理答案） 8∶1

【解析】

（1）Fe的核電荷數為26，核外電子排布式[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+的核外電子排布式為[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6。

（2）1個Cu2+與2個H2N—CH2—COO形成的鹽，因為含兩個五元環結構，所以結構為；在H2N—CH2—COO中，屬于第二周期元素的是C、N、O，第一電離能由大到小的順序是N>O>C，在H2N—CH2—COO中，N的雜化方式為sp3、C的雜化方式為sp3和sp2，相同的是sp3雜化。

（3）隨著金屬離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高；一般認為，含氧酸鹽熱分解的本質是金屬離子爭奪含氧酸根中的氧元素，金屬離子的半徑越小，奪取含氧酸根中的氧的能力越強，含氧酸鹽的熱分解溫度越低，越易分解。

（4）①根據側面圖可看出，2m pm為面對角線的長度，邊長為pm，兩個最近的F之間的距離為立方體邊長的一半，所以兩個最近的F之間的距離為 pm。

②觀察晶胞，可看出8個F形成的小立方體的邊長為CaF2晶胞邊長的，所以CaF2晶胞體積與8個F形成的立方體的體積比為(2∶1)3=8∶1。

③根據圖示可知CaF2晶胞中含4個Ca2+和8個F，它的邊長為pm=×1010 cm，利用ρVNA =4M得出ρ= g·cm3= g·cm3。