【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源標準的有（ ）
①天然氣�、诿骸、酆四堋、苁汀、萏柲堋、奚镔|能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②⑤⑥⑦B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 某原子的摩爾質量是Mgmol-1，則一個該原子的真實質量為
g
B. 氫氧化鈉的摩爾質量為40g
C. 1 mol氧原子的質量就是氧的相對原子質量
D. H2SO4的摩爾質量為96g/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是( )
A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發生倒吸現象
C. 實驗時加熱試管a的目的是加快反應速率并及時將乙酸乙酯蒸出
D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用已經取得了突破性的進展。
已知：（i）氮化鎵性質穩定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。
（ii）NiCl2 溶液在加熱時，先轉化為Ni(OH)2，后分解為NiO。
（iii）制備氮化鎵的反應為：2Ga+2NH3
2GaN+3H2
某學�；瘜W興趣小組實驗室制備氮化鎵，設計實驗裝置如圖所示：
設計實驗步驟如下：
①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應器內。
②先通入一段時間后的H2，再加熱。
③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續加熱一段時間。
④停止加熱，繼續通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應器內的固體轉移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。
（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。
（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。
（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。
a.增大接觸面積，加快化學反應速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率
c.為了能更好形成原電池，加快反應速率
（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應接近完成時觀察到的現象是____________________。
（5）請寫出步驟⑤中檢驗產品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
（6）鎵元素與鋁同族，其性質與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值。
反應 | 大氣固氮 N2(g)+O2(g) | 工業固氮 N2(g)+3H2(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10－31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數據可知：大氣固氮反應屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②分析數據可知：現代工業生產不采用“大氣固氮”原理的原因：_______。
③從平衡視角考慮，工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因______________。
（2）工業固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是____（填“A”或“B”）；比較P1、P2的大小關系_______。
（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是__________。
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱△H=________。（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的液態化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
（1）反應前O2的體積是________mL(標準狀況下)。
（2）化合物XY2的摩爾質量是________。
（3）若XY2分子中X、Y兩元素質量比是3：16，則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B．14 g氮氣中含6.02×1023個氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na＋
D．18 g水中所含的電子數為10NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：還原性強弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為
A. 1.1mol·L-1 B. 1.5mol·L-1 C. 1.2mol·L-1 D. 1.0mol·L-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環境的污染，同時回收K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收與再利用工藝如下：
已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O； ②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；M(Cr)=52
③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。
（1）抽濾過程中要及時觀察吸濾瓶內液面高度，當快達到支管口位置時應進行的操作為_____________________________。
（2）濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是____________________________；
冰浴、過濾后，應用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是________________________。
（3）下表是相關物質的溶解度數據：
物質 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | 102.0 |
KNO3 | 13.9 | 31.6 | 61.3 | 106 | 167 | 246.0 |
根據溶解度數據，調節pH選擇的試劑是__________________。
A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
操作Ⅰ具體操作步驟為①______________________、②____________________。
（4）稱取產品重鉻酸鉀試樣4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.2400 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
① 若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL，所得產品的中重鉻酸鉀的純度為__________________________（列式不計算，設整個過程中其它雜質不參與反應）。
② 若裝Na2S2O3標準液的滴定管在滴定前有氣泡滴定后沒有氣泡，測得的重鉻酸鉀的純度將：______________________（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
