Question

（2012?瓊海一模）（1）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失）
①

NH₃?H₂O

和

NH₄⁺

兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②

NH₄⁺

和

H⁺

兩種粒子的物質的量之和比OH^-多0.05mol．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測該溶液中
各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）   D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是

氯化銨

，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）

A

．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是

HCl和NH₄Cl

．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）

＜

c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關系c（NH₄⁺）

=

c（Cl^-）

Answer 1

分析：（1）①根據N原子守恒分析兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol；
②根據電荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）來分析；
（2）只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子的溶液，可能為氯化銨溶液、可能為氯化銨和鹽酸的混合溶液、可能為氯化銨和氨水的混合溶液；
①若為NH₄Cl溶液，由銨根離子水解來分析；
②C是正確的，c（H⁺）＞c（NH₄⁺），以此來分析；
③若等體積等濃度混合，恰好生成氯化銨，溶液顯酸性，則為保證中性，堿的濃度大于酸的濃度；并利用電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）來分析．

解答：解：（1）①根據N原子守恒可知，溶液中NH₃?H₂O和NH₄⁺兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol，故答案為：NH₃?H₂O；NH₄⁺；
②根據電荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），則c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）-c（Na⁺）=0.1mol-0.05mol，故答案為：NH₄⁺；H⁺；
（2）只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子的溶液，可能為氯化銨溶液、可能為氯化銨和鹽酸的混合溶液、可能為氯化銨和氨水的混合溶液；
①若為NH₄Cl溶液，名稱為氯化銨，因銨根離子水解，水解顯酸性，則離子濃度為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：氯化銨；A；
②C是正確的，c（H⁺）＞c（NH₄⁺），則該溶液應為HCl和NH₄Cl溶液，故答案為：HCl和NH₄Cl；
③若等體積等濃度混合，恰好生成氯化銨，溶液顯酸性，則為保證中性，堿的濃度大于酸的濃度，即c（HCl）＜c（NH₃?H₂O）；由電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知，溶液為中性，c（H⁺）=c（OH^-），則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故答案為：＜；=．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，熟悉溶液中的電荷守恒及物料守恒是解答本題的關鍵，注意溶液中溶質的判斷及離子的水解為解答的難點，題目難度中等．