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檢驗某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是(　　)

A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO₃)₂溶液[

B．加BaCl₂溶液即可

C．先加鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液

D．加Ba(NO₃)₂溶液即可

A錯，若溶液中有SO₃^2-，也有上述現象；B錯，加BaCl₂溶液生成的沉淀可能是硫酸鈉、碳酸鋇、氯化銀等；C正確，先加稀鹽酸酸化，排除其他離子的干擾，再加氯化鋇，若有白色沉淀生成，則一定有硫酸根離子；D錯，與硝酸鋇反應生成的沉淀不一定是硫酸鋇；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Li—SO₂電池具有輸出功率高且低溫性能好的特點，其電解質為LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li⁺可在其中移動。電池總反應式為：2Li+2SO₂Li₂S₂O₄。下列有關該電池的說法正確的是（）

A．放電Li⁺向正極移動

B．該電池溶劑可用水替代

C．該電池放電時，1mol SO₂參與反應，轉移2mol e^-

D．充電陽極反應式為2Li⁺+2SO₂+2e^-=Li₂S₂O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲配制100mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，正確的方法是(　　)
① 將10.6 g Na₂CO₃溶于100mL水中
② 將28.6g Na₂CO₃·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
③ 將20 ml 5.0 mol/L Na₂CO₃溶液用水稀釋至100 mL

A．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃料電池的突出優點是把化學能直接轉變為電能，而不經過熱能中間形式，現已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應為：負極：CH₄+10OH^- -8e^-= CO₃^2-+7H₂O
正極：2O₂+8e^-+4H₂O = 8OH^-。今欲得27g水，則電池中電子轉移的物質的量為

A．1mol

B．2mol

C．4mol

D．6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用鉛蓄電池作電源電解水，已知鉛蓄電池放電時的電極反應如下：
負極：Pb + SO₄^2――2e^―="=" PbSO₄
正極：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2―+2e^― ="=" PbSO₄+ 2H₂O
若制得0.1mol 的H₂，此時電池內消耗的硫酸的物質的量至少是

A．0.025 mol

B．0.50 mol

C．0.10 mol

D．0.20 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極：Pb+SO₄²^—-2e^—=PbSO₄，
正極：PbO₂+ 4H⁺+ SO₄²^—+ 2e^—= PbSO₄+ 2H₂O。實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO₄溶液，當陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內消耗H₂SO₄物質的量至少是

A．0.050mol	B．0.075mol
C．0.20mol	D．0.40mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷（C₂H₆）和氧氣，有關此電池的推斷錯誤的是

A．通乙烷的電極為負極，電極反應為：C₂H₆＋18OH^――14e^—＝2CO₃²^－+12H₂O

B．參加

反應的O₂與C₂H₆的物質的量之比為7∶2

C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降

D．放電一段時間后，正極

區附近溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共30分）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
（1）0.2 mol NH₃氣體中含的NH₃分子數是            ，其中含氫原子數是     ，含有電子的物質的量是                .
（2）1摩爾Ba(OH)₂固體中含有的Ba²⁺的個數是              ，全部溶于水，電離產生的OH^-的物質的量是          mol，通入二氧化碳氣體，恰好完全反應，消耗的二氧化碳的物質的量是       摩爾。
(3)H₂SO₄的摩爾質量是      ，49gH₂SO₄中含有    mol氧原子，含有氫的質量是

。
能與摩爾NaOH恰好完全反應，生成水的質量是克。
(4)含有6.02×10²³個氧原子的H₃pO₄的物質的量是_________?
(5)與標準狀況下VLCO₂所含氧原子數目相同的水的質量是________(用分式表示)
(6)將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液
的物質的量濃度為__________________
(7)在一定的溫度和壓強下，1體積X₂ (g)跟3體積Y₂ (g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H₂，電解質為熔融的K₂CO₃。該電池的總反應為：2H₂+O₂ 2H₂O，負極反應為：H₂+CO₃^2-→H₂O+CO₂+2e^-。則下列推斷中，正確的是（）

A．正極反應為4OH^—→2H₂O+O₂↑+4e^-	B．當電池生成1mol水時，轉移4mol電子
C．放電時CO₃^2-向負極移動	D．通H₂的一極為負極，發生還原反應

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