【題目】某種新型高分子材料的結構簡式為
，對此高聚物敘述不正確的是（ ）
A.化學式為（C11H10O2）n
B.可以發生水解反應、氧化反應，也能發生鹵代反應
C.1 mol 該有機物分子最多能和4 mol H2發生加成反應
D.該高分子材料是經加聚反應而得到
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【題目】已知1克氫氣完全燃燒成水蒸氣放出121kJ，1 mol O=O鍵完全斷裂吸收496 kJ，1 mol H—O鍵形成時放出463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收能量為( )
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環境修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示。
①作負極的物質化學式為___________。
②正極的電極反應式是_________________________________________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態 |
|
|
pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。
（3）實驗發現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是____________________。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4，該反應的離子方程式為_________，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_____________________________________。
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【題目】某廢水中可能存在的離子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、S2-、SO32-、SO42-。現取該溶液進行有關實驗，實驗過程及現象如圖所示:
下列說法不正確的是
A.根據實驗①中的現象可推出，淡黃色沉淀一定不是AgBr
B.根據實驗②中的現象可推出，氣體B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有AlO2-
C.根據實驗③中的現象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-，不能確定是否含有SO32-、SO42-
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)是一種強還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實驗室用如圖裝置制備(部分裝置省略)。
步驟1關閉K2、K3，打開K1，制備NaClO。
步驟2關閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；關閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4·H2O。
回答下列問題：
(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為___________。
(2)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填標號）。
A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒
(3)步驟2中通入N2一段時間的原因是____________________。
(4)本裝置中制備氨氣的化學方程式是______________________________。
(5)NH3與NaClO反應生成N2H4·H2O的化學方程式為____________________。
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【題目】向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS－、S2－)的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是
A.含硫物種B表示HS－
B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na＋)與含硫各物種濃度的大小關系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]
C.X，Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka值
D.NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋
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【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應：xA(g)+yB(g) 
pC(g)+qD(g)已知：平均反應速率v(C)=
v(A);反應2min時，A的濃度減少了
，B的物質的量減少了
mol，有
molD生成。回答下列問題：
(1)反應2min內，v(A)=______________；v(B)=______________；
(2)下列敘述能說明該反應已達平衡狀態的是：______；
A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、氣體總的質量保持不變 C、C的總質量保持不變 D、混合氣體總的物質的量不再變化 E、混合氣體總的密度不再變化 F、混合氣體平均分子量不再變化
(3)反應平衡時，D為2amol,則B的轉化率為________；
(4)其他條件不變，將容器的容積變為1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較，反應速率_____(是“增大”“減小”或“不變”)，
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【題目】《科學美國人》評出的2016年十大創新技術之一是碳呼吸電池，電池原理如圖所示，則下列有關說法正確的是
A.以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol 電子轉移時，有3.2 g銅溶解
B.正極每消耗4.48L的CO2，則生成0.1molC2O42－
C.每生成1 mol Al2(C2O4)3，有6 mol電子流過草酸鹽溶液
D.隨著反應進行，草酸鹽濃度不變
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【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O)，將生成的氣體直接通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應。（已知：乙烯可以被濃硫酸氧化，有SO2生成）
乙同學發現在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此提出必須先除去雜質，再與溴水反應。
請你回答下列問題：
（1）甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發生了加成反應，其理由是___________________。
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物質，就是乙烯
（2）乙同學推測此乙烯中必定含有一種雜質氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是_________________。在驗證過程中必須全部除去。為此，乙同學設計了如圖所示的實驗裝置：
請回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序號)。
A．品紅 B．NaOH溶液
C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是____________。
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