Question

實驗室為標定一種燒堿樣品的物質的量的濃度，稱取該燒堿樣品4.0 g配成1 L溶液,取出20.00 mL置于錐形瓶中,用0.10 mol·L^-1 HCl標準液滴定,恰好完全中和時，消耗標準鹽酸19.00 mL,若燒堿中只含有一種雜質,則不可能是（    ）

A.NaHCO₃                B.Na₂CO₃                C.Ca(OH)₂                D.NaCl

Answer 1

C

解析：假設燒堿中不含雜質,c(NaOH)==0.10 mol·L^-1，0.10 mol·L^-1NaOH 20.00 mL用0.10 mol·L^-1HCl滴定，應消耗20.00 mL鹽酸，實際只消耗19.00 mL HCl,說明燒堿中含有中和能力比NaOH（中和1 mol HCl需40 g NaOH）弱的雜質（中和1 mol HCl需84 g NaHCO₃，53 g Na₂CO₃，NaCl不能中和HCl），不能含有中和能力比NaOH強的雜質[中和1 mol HCl需要37 g Ca（OH）₂]。