Question

【題目】第一電離能I1是指氣態原子X(g)處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。請回答以下問題：

（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小(最小)范圍為________＜Al＜________(填元素符號)。

（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是________。

（3）上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________。

（4）根據對角線規則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質相似，它們都具有________，其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是 __________________________、_____________________________。

Answer 1

【答案】 Na Mg 從上到下，依次減小 第五周期IA簇 兩性 Be(OH)2+2H+=Be2+ + 2H2O Be(OH)2+2OH-=BeO22- + 2H2O

【解析】（1）金屬性越強，第一電離能越小。同周期自左向右元素金屬性逐漸降低，第一電離能逐漸增大。但由于鎂元素的3s軌道是全充滿狀態，穩定性強，所以第一電離能大于Al的，即Al的第一電離能的大小(最小)范圍為Na＜Al＜Mg。（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是從上到下依次減小。（3）根據圖像中的數據可知，第一電離能最小的是Rb，位于第五周期第ⅠA族。
（4）Be、Al兩種元素處于對角線位置，所以元素最高氧化物的水化物性質相似，它們都具有兩性。類似氫氧化鋁的兩性可以寫出Be(OH)2顯示兩性的離子方程式：Be(OH)2+2H+=Be2+ + 2H2O (7). Be(OH)2+2OH-=BeO22- + 2H2O。