【題目】生石灰常用于治理酸性廢水，下列說法合理的是
A.生石灰主要成分是堿性化合物B.該過程只發生了物理變化
C.生石灰主要成分是酸性化合物D.該過程同時實現了水軟化
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【題目】把18.0 mol·L1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L1的稀硫酸100 mL，實驗操作如下：
A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
B．蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
C．用量筒量取_______mL的18.0 mol·L1的濃硫酸；
D．將______________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中；
E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_______mL的容量瓶中；
G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1~2 cm處。
（1）填寫上述步驟中的空白：
C：____________；D ：將____________注入_____________；F：____________。
（2）將上面操作步驟按正確的進行排序______________（用字母表示）。
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是_______（填序號）。
①量取濃硫酸時俯視讀數；
②轉移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；
③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；
④未冷卻至室溫定容；
⑤定容時俯視容量瓶的刻度線；
⑥定容后搖勻，發現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《本草綱目》中收載“燒酒”篇：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”《本草經集注》中記載有關于鑒別消石(KNO3)和樸消(Na2SO4)之法：以火燒之，紫青煙起，云是真消石也”。文字中兩處渉及到“法”。分別是
A. 蒸餾 焰色反應 B. 萃取 升華
C. 蒸餾 丁達爾效應 D. 升華 焰色反應
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【題目】《天工開物》中記載了砒霜(As2O3) 的制取:凡燒砒，下鞠(注: 在地上挖砌) 土窯，納石其上，上砌曲突(注: 煙筒)，以鐵釜倒懸覆突口。其下灼炭舉火。其煙氣從曲突內熏貼釜上。”文中涉及的操作為
A. 蒸餾 B. 升華 C. 干餾 D. 萃取
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【題目】某同學設計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應的產物。
Ⅰ．制取SO2
（1）寫出燒瓶中生成SO2的化學方程式：_______________________。
（2）寫出實驗現象：
①細銅絲表面：_______________________________________。
②實驗過程中，燒瓶內液體始終保持澄清，并_______________________________。
（3）欲使反應停止，應進行的操作是：______________________________________。
燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現象是：___________________________________。
Ⅱ．探究SO2與Na2O2反應后的固體產物。
（4）實驗方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，________________________________
（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。
若Na2O2未完全反應，對實驗結果的影響是（用必要的文字和化學方程式表示）_______________________________________________________________________
III．裝置改進
（6）老師指出該實驗裝置需做如下改進（只答出一種即可）：
___________________________________________________________________。
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【題目】檳榔堿在醫療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如下：
已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R—NH2）反應能生成新的胺類化合物
如：
II．
（1）B中含氧官能團的名稱為______________。
（2）反應①的反應類型為____________；反應②的反應條件為______________。
（3）反應③的化學方程式為_____________________。
（4）C的結構簡式為__________。
（5）下列說法正確的是____________（填字母）。
a．反應④為取代反應
b．檳榔堿與化合物G互為同系物
c．1 mol D最多能與2 mol NaOH發生反應
（6）已知A在NaOH溶液中水解的產物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學方程式__________________________。
（7）已知：CH2=CHCH3 ＋Cl2 
CH2=CHCH2Cl＋HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線____________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有中學化學中常見的幾種物質：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2。請回答下列問題：
（1）①②③④四種物質中常用作還原劑的有__________（填序號）。
（2）①②在一定條件下發生反應：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反應中硝酸體現的性質是__________和__________，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質量比為__________。
（3）工業上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉，其反應為：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2 →Na2FeO4+NaNO3+NaCl
+H2O。
①配平該反應的化學方程式，并用單箭頭法標出電子轉移方向和數目：________________。
②氧化劑與還原劑物質的量之比為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是：
A. 金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑
B. 某元素從化合態到游離態，該元素一定被還原
C. 金屬陽離子被還原一定都得到金屬單質
D. 氧化還原反應的本質是電子的得失或電子對的偏移
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