Question

下列敘述中正確的是（　　）

A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，對(duì)應(yīng)的熔、沸點(diǎn)一定越高

B．升高溫度可加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多

C．若R^2-離子和M⁺離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB

Answer 1

分析：A．同主族元素的氫化物中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，對(duì)應(yīng)的熔、沸點(diǎn)高，但含氫鍵的物質(zhì)的更高；
B．升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增多；
C．R^2-離子和M⁺離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則金屬在下一周期，所以原子序數(shù)大；
D．酸性越弱，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大．

解答：解：A．同主族元素的氫化物中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，對(duì)應(yīng)的熔、沸點(diǎn)高，但HF、H₂O、NH₃中含氫鍵，它們的熔沸點(diǎn)在同一主族元素的氣態(tài)氫化物中更高，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，降低反應(yīng)物分子的活化能，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；
C．R^2-離子和M⁺離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則金屬在下一周期，所以原子序數(shù)大，所以原子序數(shù)為R＜M，故C錯(cuò)誤；
D．酸性越弱，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，則若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題為小綜合，考查知識(shí)點(diǎn)較多，涉及位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用與影響反應(yīng)速率的因素、鹽類水解等知識(shí)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查和高考熱點(diǎn)的考查，題目難度不大．