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【題目】2016年朝鮮進行氫彈實驗．引起國際社會的極大關注。下列關于31H的說法正確的是（）

A. 質量數是1B. 質子數是2C. 中子數是2D. 電子數是3

【答案】C

【解析】

在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，據此分析解答。

A、該核素的質量數是3，A錯誤；

B、質子數是1，B錯誤；

C、質子數＋中子數＝質量數，因此中子數＝3－1＝2，C正確；

D、核外電子數＝質子數＝1，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。

請回答下列問題：

(1)①與氧同周期的相鄰元素及氧的第一電離能由大到小的順序為________________。

②已知：離子型配位化合物O2[PtF6]中鉑元素為+ 5價，它可由反應PtF6+O2= O2[PtF6]制得，PtF6分子結構如圖所示。PtF6分子中Pt的雜化軌道類型是否為sp3？答：_____（填“是”或“否”），其原因是_______。

(2)臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，結構簡式為)。1mol3-MBT中含有σ鍵數目為_______(NA為阿伏伽德羅常數的值)。沸點：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______________________。

(3)S有+4和+6兩種價態的氧化物。

①下列關于氣態SO3和SO2的說法中正確的是_____(填字母)。

A.中心原子的價層電子對數目相等

B.都是極性分子

C.中心原子的孤對電子數目相等

D.都含有極性鍵

②SO3子的空間構型為________，與其互為等電子體的陰離子為_____(舉一例)。

(4)元素X與硒同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數最多，則X為____基態原子的電子排布式為_______。

(5)單質釙是由_____鍵形成的晶體，其晶胞為簡單立方；若已知Po的摩爾質量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏伽德羅常數的值為NA，則釙晶體的密度的表達式為_____g·cm-3(只列表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，下圖是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]轉化為對環境無害物質的裝置。下列敘述錯誤的是

A. M電極有CO2和N2生成

B. H+透過質子交換膜由左向右移動

C. 微生物促進了反應中電子的轉移

D. N電極反應式為O2 + 2H2O + 4e﹣＝ 4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示。則X是(　　)

A. 水

B. 澄清石灰水

C. 純堿溶液

D. 稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是

A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C. Rb>B>Na>Li D. 金剛石>Si>鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度時，將nmol/L醋酸溶液滴入10 mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A. n>1.0 B. a點Kw=1.0×10-14

C. 水的電離程度：c>b D. b點：c(CH3COO-)>c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現代煤化工產生的H2S是一種重要的工業資源。請回答：

（1）用過量的NaOH吸收H2S，請寫出該反應的離子方程式：____________。硫化鈉又稱臭堿，其溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，請用離子方程式解釋其溶液呈堿性的原因為：_______。己知：25℃時，H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-12，計算此溫度時1mol/LNa2S溶液的pH=____。（結果取整數）

（2）用電解法處理Na2S溶液是處理硫化氫廢氣的一個重要環節。實驗裝置如圖：

已知陽極的反應為xS2--2(x-1)e-=Sx2-，則陰極的電極反應式是_________，當反應轉移nmole-時，產生標準狀況下的氣休體積為__________________。

（3）H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為：

①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol

已知斷裂1mol氣態分子中的化學鍵所需能量如下表所示。

分子	COS	H2	H2O	CO	H2S	CO2
能量/kJ/mol	1323	436	926	X	678	1606

計算表中x=____________。

（4）向2L容積不變的密閉容器中充入2molCOS(g)，2molH2(g)和2molH2O(g)，進行（3）中所述兩個反應，其他條件不變，隨著溫度升高，CO的平衡體積分數增大，解釋其原因為_____________。平衡體系中COS的物質的量為1.6mol時，CO的體積分數為5%，則H2O的平衡轉化率為______，反應②的平衡常數為______（保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：