Question

常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示:

實驗編號	HA的物質的 量濃度(mol·L-1)	NaOH的物質的 量濃度(mol·L-1)	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

 
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?                               
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A^-)和c(Na⁺)的大小關系是　　　  　。 
A.前者大      B.后者大    C.兩者相等    D.無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　             。 
(4)分析丁組實驗數據,寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式):
c(Na⁺)-c(A^-)=　　　　　　　　mol·L^-1。 

Answer 1

(1)a=7時,HA是強酸;a>7時,HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
(4)(10^-4-10^-10)

(1)一元酸HA與NaOH等物質的量反應,酸性強弱取決于完全中和后鹽溶液的pH,a=7時為強酸,a>7時為弱酸;(2)據電荷守恒,有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-),因c(H⁺)=c(OH^-),所以c(Na⁺)=c(A^-);(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液,由pH>7知A^-水解程度大于HA的電離,離子濃度大小關系為c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺);(4)據電荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-),推導c(Na⁺)-c(A^-)=c(OH^-)-c(H⁺)=10^-4 mol/L-10^-10 mol/L。