Question

【題目】室溫下，在1L 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，

（1）水解的離子反應方程式________

（2）溶液中存在的微粒種類：H2O、________

（3）溶液中各種離子濃度從大到小的順序為：________

（4）溶液中存在的電荷守恒等式 ________

（5）溶液中存在的物料守恒等式 ________

Answer 1

【答案】NH4++H2ONH3H2O+H+ NH4+、NH3H2O 、OH-、Cl-、H+ c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)

【解析】

（1）氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解，方程式為NH4++H2ONH3H2O+H+；

（2）溶液中存在水的電離平衡、銨根離子的水解平衡，故微粒種類除水之外有NH4+、NH3H2O 、OH-、Cl-、H+；

（3）由于銨根離子水解，故其濃度小于氯離子濃度，由于溶液顯酸性，則氫離子濃度大于氫氧根離子，溶液中各種離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；

（4）溶液中存在的電荷守恒等式c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；

（5）若銨根離子不水解，則c(NH4+)=c(Cl-)，但因為存在水解反應，則N的存在形式為銨根離子和一水合氨，故c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)。