【題目】久置的FeCl2溶液常含有Fe3+ ， 為檢驗Fe3+可選用下列哪種試劑（ ）
A.稀H2SO4
B.NaCl溶液
C.KSCN溶液
D.Na2SO4溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。
（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。
（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外價電子排布式：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。
（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大小：
第一電離能____________；電負性____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生．
（1）摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗．
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．
往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾，濾液中通入過量二氧化碳，請寫出通入過量二氧化碳反應的離子方程式是 ．
（2）牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定．
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數．
依據實驗過程回答下列問題：
（i）實驗過程中需持續緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有
（ii）C中反應生成BaCO3的化學方程式是
（iii）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（iv）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數為
（v）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，就可以確定碳酸鈣的質量分數．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1L某混合溶液中，溶質X，Y的濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質的量隨著Z溶液的體積變化關系如圖所示，則X，Y，Z分別是（ ） 
A.AlCl3、FeCl3、NaOH
B.AlCl3、MgCl2、NaOH
C.NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4
D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應A2+3B2
2AB3 以下表示的反應速率中，速率最大的是（ ）
A. V(A2)=0.4 molL-1min-1 B. V(B2)=0.8 molL-1min-1
C. V(AB3)=0.6 molL-1min-1 D. V(A2)=0.01 molL-1S-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發生如下反應：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），經5min后，測得容器內B物質的濃度減少了0.2molL﹣1 ． 下列敘述不正確的是（ ）
A.在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02molL﹣1min﹣1
B.在5min時，容器內D的濃度為0.2molL﹣1
C.該反應隨著反應的進行，容器內壓強逐漸增大
D.5min時容器內氣體總的物質的量為3mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol·L-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol·L-1，則混合液中鎂離子的濃度為
A. 0．15mol·L-1 B. 0．3mol·L-1 C. 0．45mol·L-1 D. 0．2mol·L-1
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