Question

X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數之和與Ca2＋的核外電子數相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構。下列說法正確的是
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
C．CaY2與水發生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1︰2

 

Answer 1

B

【解析】Ca2+的核外電子數為18，X、Ｚ分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構說明X、Z能形成負1價離子，故X為H、Z為F，而X不可能為F、Z不可能為Cl；由此可進一步推出Y為O。原子半徑：O>F>H，A項錯誤；HF分子間存在氫鍵，故其沸點是同主族元素氫化物中最高的，B項正確；CaO2與水發生反應時，O22－歧化，既作氧化劑，又作還原劑，C項錯誤；CaO2中的陽離子與陰離子個數比均為1:1，D項錯誤。

【考點定位】本題考查短周期元素的性質推斷和元素周期表知識。