【題目】下列物質(zhì)：①硫磺；②FeS2；③CuSO45H2O；④FeSO47H2O；⑤CaSO42H2O，其中可用于制硫酸的是
A. 只有② B. ①和② C. ①②③④ D. 全部
【答案】D
【解析】
①S燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫；三氧化硫被濃硫酸吸收轉(zhuǎn)化為硫酸；
②FeS2在高溫條件下與氧氣反應(yīng)：4FeS2+11O2
4Fe2O3+8SO2；二氧化硫催化氧化生成三氧化硫；三氧化硫被濃硫酸吸收轉(zhuǎn)化為硫酸；
③CuSO45H2O溶于水得到硫酸銅溶液，通入硫化氫氣體生成硫化銅和硫酸；
④FeSO47H2O受熱分解，FeSO4的分解產(chǎn)物（分解溫度約500℃）是Fe2O3、SO2和SO3，生成的SO3通入水就得到硫酸；
⑤CaSO42H2O溶于水得到硫酸鈣溶液，加入磷酸，不斷分離出磷酸鈣沉淀得到硫酸；
可用于制硫酸的是①②③④⑤，答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：
（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、________________和________________。
（2）B→C的反應(yīng)類型為________________。
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。
①含有苯環(huán)，且遇FeCl3溶液不顯色；
②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
（4）F 的分子式為C18H20O4，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________________。
（5）以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機(jī)原料，制備
的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等氣體會(huì)造成環(huán)境污染，對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫除處理．可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______。
（2）脫碳。
將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見如圖），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。請回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率_____；第10min后，若升溫，將使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“變大”、“減小”、“不變”)；判斷理由是_________；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2,再次達(dá)到平衡時(shí)，則CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)將_________(“變大”、“減小”、“不變”)。
（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序?yàn)?/span>________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是
A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.Na2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（ ）
A.H+、K+、Fe3+、SO42-B.Ba2+、Ca2+、OH-、CO32-
C.H+、Na+、NO3-、Cu2+D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】—定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X (g)+4Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，則下列判斷正確的是( )
A. c1：c2=4：1
B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為1: 2
C. c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L
D. 若反應(yīng)正向進(jìn)行，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、反應(yīng)A（g）+B（g）
C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_____（填“有”、“無”），原因是____。
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1____（填“增大”、“減小”、“不變”）。
Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) 
PCl5(g) △H=－0.930 kJmol-1 。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl5)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
（1）50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl3)=___________。
（2）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為___________（可用分?jǐn)?shù)表示）。
（3）反應(yīng)至250s時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為______________kJ。
（4）下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中，正確的是__________（填字母序號(hào)）。
a．無論是否達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變
b．300s時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大
c．350s時(shí)，向該密閉容器中充入氮?dú)猓胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)
d．相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1．0molPCl3和0．5molCl2，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，n(PCl5)<0．20mol
（5）溫度T1時(shí)，混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化的示意圖如下。其他條件相同，請?jiān)谙聢D中畫出溫度為T2(T2>T1)時(shí)，PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：__________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：______。（從下列選項(xiàng)中選出）
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是__________；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須__________；
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差 （t2﹣t1）/℃ | |
H2SO4 | NaOH | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 29.8 | |
①近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=______（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）____．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計(jì)測定H2SO4溶液起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中． d.仰視量取酸堿溶液
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)___；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）原因是________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______。
（3）步驟⑤是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________（填標(biāo)號(hào)），以下略。
A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是_______。
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