【題目】下列食品添加劑與類別對應錯誤的是
A．調味劑——亞硝酸鈉 B．防腐劑——苯甲酸鈉
C．蓬松劑——碳酸氫鈉 D．著色劑——葉綠素
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硅酸的敘述，錯誤的是（ ）
A.硅酸是一種很弱的酸
B.硅酸可由二氧化硅與水反應制得
C.硅酸不穩定，加熱脫水會生成二氧化硅
D.硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化，吸附，絮凝于一體的新型多功能水處理劑，高鐵酸鹽熱 穩定性差。制備方法有濕法、干法兩種，其原理如下表所示：
濕法的生產工藝如下：
回答下列問題：
（1）K2FeO4 中Fe的化合價 ；實驗室干法制備中選用的儀器是
A．蒸發皿 B．鐵坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．陶瓷坩堝
(2)在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3，寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應的化學方程式
___________________；
（3）在溶液 I 中加入KOH 固體的目的是
A．使 KClO3 轉化為 KClO
B．為下一步反應提供堿性的環境
C．KOH 固體溶解放熱，有利于提高反應速率
D．與溶液 I 中過量的 Cl2 繼續反應，生成更多的 KClO
（4）向次氯酸鉀強堿濃溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，發生反應的離子方程式為：
① Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；② 。
（5）用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產品，除能洗去雜質外，其優點有 。
（6）如何判斷 K2FeO4 晶體已經洗滌干凈 。
（7）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的優點之一是能除去懸浮雜質，配平該反應的離子方程式：
____FeO42－+ H2O= Fe（OH）3（膠體）+ O2↑+ （ ）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產硫酸錳(MnSO4)，并進一步電解制取二氧化錳(EMD)的工藝流程如下：
I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應釜中，攪拌，加熱保溫反應一定時間。
II. 向反應釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。
III. 過濾，向濾液中加入凈化劑進一步凈化，再過濾，得到精制MnSO4溶液。
IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。
請回答下列問題：
(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是 。完成酸浸過程中反應的離子方程式：
(2) 加入CaCO3將浸出液pH調至pH=5，從而除掉鐵，請解釋用CaCO3除鐵的原理： 。(結合離子方程式解釋)
(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是
極(填“a”或“b”)，生成EMD的電極反應式是 。
(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。
下列關于堿性鋅錳電池的說法正確的是 (填字母序號)。[來源
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．堿性鋅錳電池將化學能轉化為電能
C．正極反應為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
D．堿性鋅錳電池工作時，電子由MnO2經外電路流向Zn極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T0C時，在一個體積為2L的容器中，A氣體和B氣體反應反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1） 寫出該反應的方程式：_______________
（2） 計算該溫度下該反應的平衡常數：_______________
（3） 已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是____________熱反應．
（4） 0～4分鐘時，B的平均反應速率為：_______________
（5） 到達平衡時A的轉化率為：_______________
（6） 恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有____________．
A．充入氦氣 B．使用催化劑
C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低溫度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵和鋼習慣上總稱為鋼鐵。純鐵的實際使用范圍有限，人們大量使用的是鐵的合金，其強度高、價格便宜、應用廣泛，在以下關于不銹鋼和普通鋼的認識中，你認為正確的是（ ）
A.它們的組成元素是相同的
B.耐腐蝕的性能不同
C.它們都屬于鋼，因此物理性質是一樣的
D.構成普通鋼和不銹鋼的主要元素是鐵，因此它們的化學性質完全相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應3H2（g）+N2（g）
2NH3（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是
A．增大壓強 B．降低溫度 C．使用高效催化劑 D．充入更多N2
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