Question

【題目】A、B是兩個完全相同的裝置，如下圖所示，某學生分別在A、B的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別裝有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A．A裝置的氣球膨脹得快

B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol·L－1

C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol·L－1

D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質的量一定相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物質的量都是0.01nol。A、碳酸鈉和酸反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳，所以A裝置的氣球膨脹速率小，錯誤；B、1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物質的量相同，若最終兩氣球體積相同，說明酸的物質的量大于或等于0.02mol，所以其濃度大于或等于2mol/L，正確；C、碳酸鈉和酸反應的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氫鈉和酸反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O；若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質的量范圍是：0＜酸的物質的量＜0.02mol，所以其濃度大于0小于2mol/L，錯誤；D、1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物質的量相同，所以Na2CO3和 NaHCO3中鈉離子的物質的量不同，故最終兩試管中Na+的物質的量一定不相同，故D錯誤。