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已知 1mol白磷轉化為紅磷時放出 18.39 kJ的熱量。在下列兩個反應中：
4P（白、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =" -" a kJ/mol（a > 0）
4P（紅、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =" -" b kJ/mol（b> 0），則a 和 b 的關系為

A．a < b	B．a = b
C．a > b	D．無法確定

試題分析：根據蓋斯定律可知，前者減去后者，即得到4P（白、s）＝4P（紅、s），則該反應的反應熱△H＝－（a－b）kJ/mol＝－18.39 kJ/mol×4，所以a＞b，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是利用好蓋斯定律，有利于培養學生的邏輯思維能力，提高學生的答題效率。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO₄^2—等雜質，提純工藝線路如圖所示：

Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：

Ⅱ．有關物質的溶度積如下

物質	CaCO₃	MgCO₃	Ca（0H）₂	Mg（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp	4.96×10^－⁹	6.82×10^－⁶	4.68×10^－⁶	5.61×10^－12	2.64×10^－³⁹

回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為             。向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=      。
（2）“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2—外，還含有           等離子。
（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線進行循環使用。請你分析在實際工業生產中是否可行：       （填“可行”或“不可行”），并說明理由：            。
（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O（s）

Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）

="+532.36" kJ·mol^－1
Na₂CO₃·10H₂O（s）

Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O（g）

="+473.63" kJ·mol^－1
寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

合成氨然后再生產尿素是最重要的化工生產。
I．在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：
3H₂(g) + N₂(g)

2NH₃(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

3 mol H₂、2 mol N₂

6 mol H₂、4mol N₂

2 mol NH₃

達到平衡的時間/min

平衡時N₂的濃度/mol·L^－1

c₁

1.5

NH₃的體積分數

ω₁

ω₃

混合氣體密度/g·L^－¹

ρ₁

ρ₂

（1）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H₂)=___________。
（2）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K= (用含c₁的代數式表示)。
（3）分析上表數據，下列關系正確的是________（填序號）：
a．2c₁ > 1.5 b．2ρ₁= ρ₂ c．ω₃= ω₁
II．工業上用氨氣合成尿素（H₂NCONH₂）的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂NCOONH₄ (l) (氨基甲酸銨) △H1
第二步：H₂NCOONH₄(l)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l) △H2
（4）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如左下圖I所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第    步反應決定。
②第二步反應的平衡常數K隨溫度T的變化如右上圖II所示，則△H2            0；③若第一步反應升溫時氨氣濃度增大，請在圖II中畫出第一步反應K₁隨溫度T變化曲線，并作出必要的標注。
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業尾氣中的NO、NO₂，將其轉化為N₂。
①尿素與NO、NO₂三者等物質的量反應為：CO(NH₂)₂+NO+NO₂=CO₂+2N₂+2H₂O
該反應中的氧化劑為                   （寫化學式）。
②已知：N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g)   △H ="a" kJ·mol^－¹
N₂(g)+3H₂(g)= 2NH₃(g) △H₂="bkJ·" kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g) △H=" c" kJ·mol^－1
則4NH₃(g) +4NO(g) +O₂(g)= 4N₂(g)+6H₂O(g) △H=             。
③尿素燃料電池結構如下圖所示。其工作時負極電極反應式可表示為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO₂占三分之二體積。已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O₂(g) =2CO₂(g)△H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）

A．172.5kJ

B．1149kJ

C．517.5kJ

D．283kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據下列反應的焓變，計算C（石墨）與H₂（g）反應生成1molC₂H₂（g）的焓變（△H）。
C（石墨）+ O₂（g）=CO₂（g） △H₁="a" kJ·mol^－1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H₂="b" kJ·mol^－1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃="c" kJ·mol^－1
△H= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

捕碳技術（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。
目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已經被用作工業捕碳劑，它們與CO₂可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)

(NH₄)₂CO₃(aq) △H₁
反應Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)

(NH₄)₂HCO₃(aq) △H₂
反應Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)

2(NH₄)₂HCO₃(aq) △H₃
請回答下列問題：
（1）△H₃與△H₁、△H₂之間的關系是：△H₃ 。
（2）為研究溫度對(NH₄)₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）。則：
①△H₃0(填＞、＝或＜)。
②在T₁～T₂及T₄～T₅二個溫度區間，容器內CO₂氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，
其原因是。
③反應Ⅲ在溫度為T₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t₁時，將該反應體系溫度上升到T₂，并維持該溫度。請在圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

（3）利用反應Ⅲ捕獲CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有（寫出2個）。
（4）下列物質中也可能作為CO₂捕獲劑的是。

A．NH₄Cl	B．Na₂CO₃
C．HOCH₂CH₂OH	D．HOCH₂CH₂NH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g) +4H₂O(l)△H=+890KJ/mol

B．CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O△H=-890KJ/mol

C．CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l)△H=-890KJ/mol

D．1/2 CH₄ (g)+O₂(g)= 1/2CO₂(g) +H₂O(l)△H=-890KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量，根據圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數值：
①___________KJ； ②____________KJ。
（2）生成H₂O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H₂O（l）====H₂O（g）
ΔH =" +44" kJ·mol^-1，試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。
（1）①對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄ (g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－1160 kJ·mol^－1
則CH₄(g)將NO₂(g)還原為N₂(g)等的熱化學方程式為                      。
②若用甲烷作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式           。
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g) △H < 0
①對于該反應下列說法正確的是（）

A．若溫度升高，則反應的平衡常數K將增大”

B．一定條件下增加H₂的濃度可以提高反應速率

C．加入催化劑可提高CO₂的轉化率

D．恒溫恒容條件下若壓強保持不變，可認為反應到達平衡狀態

②將6 molH₂和2 mol CO₂在2L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH₃OCH₃的體積分數約為16.7％（即1/6），此時CO₂的轉化率為

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