【題目】下列化工工藝可得到汽油的是 （ ）
A. 裂化 B. 常壓分餾 C. 裂解 D. 催化重整
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH3CH2CH=CH2是來自石油基本化工原料，現有如下轉化關系：
己知：C為醛
（l）上述各步反應中所屬反應類型分別為：______，______，______，______，______。
（2）A、B、C、D、G中官能團名稱______，______，______，______，______。（官能團，是決定有機化合物的化學性質的原子或原子團。）
（3）B和D反應進行比較緩慢，請說出提高該反應速率的2種方法___________。
（4）寫出屬于醇但不能被O2催化氧化生成醛的B的所有同分異構體的結構簡式________。
（5）寫出除③外的各步反應的化學方程式：
① A→B:______________；
② B→C: ______________；
④ B＋足量D→G: ______________；
⑤ G+ Na0H→B+E: ______________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某探究小組用HNO3 與大理石反應過程中質量減小的方法研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HN03 的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。
（1）請完成以下實驗設計表，在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
試驗編號 | T/K | 大理石規格 | HNO3濃度mol/L | 實驗目的 |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | 實驗①和②探究HNO3 濃度對該反應速率的影響； (II）實驗①和____探究溫度對該反應速率的影響； (III)實驗①和____探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響。 |
② | 298 | 粗顆粒 | 1.00 | |
③ | 308 | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | 298 | 細顆粒 | 2.00 |
（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見圖：
依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90s范圍內HNO3的平均反應速率_______。（忽略溶液體積變化）
（3）請在上圖中，畫出實驗②和③中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖，并標出線的序號_______。
（4）工業上己實現CO2和H2反應生成甲醇的轉化。己知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH (g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：
①達到平衡時H2的轉化率為_______。在前10min內，用CO2表示的反應速率：V(CO2)=______mol/(L·min)
②能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______。
a．容器壓強不變 b．混合氣體中c(CO2)不變
c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，在元素組成上最相似的一組是
A. 核糖、核糖核苷酸、脫氧核糖核酸
B. 乳酸、脂肪酸、丙酮酸
C. 性激素、胰島素、抗體
D. 淀粉、淀粉酶、控制淀粉酶合成的基因
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【題目】可逆反應∶2NO2
2NO+O2在固定體積密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是
A. a＝b
B. 混合溶液的pH＝7
C. 混合溶液中c(H+)=
molL-1
D. 混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的有（ ）
①標準狀況下，20 g 重水（D2O）中含有的電子數為 10NA
②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化，轉移 0.5NA個電子
③將 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，體系中的分子總數為 3NA
④乙烯和環丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個數為 6NA
⑤2 molL﹣1 碳酸鈉溶液中 Na+的數目是 2NA
⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+數為 2NA
⑦22.4 L 的 N2 的共用電子對數為 3NA
⑧將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液含有 NA0.1個 Fe3+．
A．①④⑥ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑧
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【題目】在某溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數與時間關系如圖b所示．則下列結論正確的是
A．該反應的熱化學方程式M（g）+3N（g）
2R（g）△H>0
B．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
C．達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉化率減小
D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動
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