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【題目】用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子所得芳香烴產物數目有( )

A.6種B.4種C.5種D.3種

【答案】A

【解析】

烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3．所以烷基為-C3H7，

甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，分別位于甲基的鄰、間、對位上，當為正丙基時，有3種同分異構體；當為異丙基時，也有3種同分異構體；則該芳香烴產物的種類數為6種，A項正確；

答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計的步驟及現象均正確的是( )

選項	實驗目的	實驗步驟及現象
A	證明氯水有酸性	試樣溶液變紅色，且長時間不變
B	檢驗某紅棕色氣體是否為溴蒸氣	試樣觀察溶液是否變藍
C	證明酸性條件下H2O2氧化性比 I2強	NaI 溶液變藍色
D	比較： Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)	AgNO3 溶液產生白色沉淀有黃色沉淀生成

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃ 時純水的電離度α1，pH=11的氨水中水的電離度為α2，pH=3的鹽酸中水的電離度α3．若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的電離度為α4下列關系式中正確的是

A.α1＜α2＜α3＜α4B.α3=α2＜α1＜α4

C.α2＜α3＜α1＜α4D.α2=α3＜α4＜α1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：

（1）檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化，應選擇________（填字母編號）。

A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液

（2）酸浸過程中主要反應的化學方程式為__________。

（3）電解粗銅制精銅時，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料電池作電源，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨 I電極上生成氧化物Y，則其正極的電極反應為：____________。

（4）某同學向盛有 H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________。一段時間后．溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成；產生氣泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移動原理解釋）。

（5）已知 25℃時， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此溫度下，若實驗室中配制 2.5 mol/L 100 mLFe2(SO4)3溶液，為使配制過程中不出現渾濁，則至少需要加10 mol/L的硫酸______mL（忽略加入硫酸的體積）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能說明苯與一般的烯烴性質不同的事實是（）

A. 苯分子是高度對稱的平面型分子

B. 苯能燃燒

C. 苯不與酸性KMnO4溶液反應

D. 1mol苯在一定條件下可與3 mol氯氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2 ， X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同．元素Z，W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z，W能形成一種WZ2型分子．
（1）m= ，該融雪劑的化學式為．
（2）Z，W元素的名稱為、．
（3）下列說法正確的是．
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學用語表達正確的是．
A.XY2的電子式：
B.WZ2的結構式：Z=W=Z
C.Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為Y2+Z2﹣=2Y﹣+Z↓
D.用電子式表示XY2的形成過程為