【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA
B.常溫下pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出OH－的數(shù)目為0.01NA
C.常溫常壓下，10gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA
D.將含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
【答案】C
【解析】
A．6.0g二氧化硅的物質(zhì)的量為
=0.1mol，而二氧化硅中一個(gè)硅原子能形成4條硅氧鍵，根據(jù)硅原子守恒，則0.1mol二氧化硅中含0.1mol×4×NA=0.4NA條硅氧鍵，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下pH=12的Na2CO3溶液中，不知道溶液的體積，無(wú)法求出水電離出的OH-的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，10gD2O物質(zhì)的量為
=0.5mol，一個(gè)D2O中含有10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子，10個(gè)中子，則0.5molD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA，故C正確；
D．由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的膠粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】ClO2廣泛用于水處理、紙漿漂白等。
（1）制備ClO2原料有NaClO2等，產(chǎn)生的ClO2(g)用蒸餾水吸收得到吸收液A。
①ClO2中氯元素的化合價(jià)為___。
②NaClO2與鹽酸在微熱條件下生成ClO2氣體(及少量副產(chǎn)物Cl2)，寫(xiě)出其反應(yīng)生成ClO2、NaCl和水的化學(xué)方程式：___。
（2）碘量法測(cè)定ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的濃度的主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1.向錐形瓶中加入50mL蒸餾水、25mL100g·L-1KI溶液(足量)，再向其中加入5.00mLClO2吸收液(發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+2KI=2KClO2+I2，Cl2+2KI=2KCl+I2)。
步驟2.用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至淺黃色，再加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好消失，消耗Na2S2O3溶液6.00mL。
步驟3.向步驟2的溶液中加入5mL2mol·L-1硫酸溶液酸化，發(fā)生反應(yīng)：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O。
步驟4.重復(fù)步驟2操作，第二次滴定又消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的濃度___(單位g·L-1，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式中的∣△H∣能表示可燃物的燃燒熱的是（ ）
A.H2（g）+
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol-1
B.H2（g）+C12（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol-1
C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H= 一566kJ/mol-1
D.CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H= 一802.3kJ/mol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于苯乙烯（
）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是( )
①可燃燒；②可與溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可與NaHCO3溶液反應(yīng)；⑤可與NaOH溶液反應(yīng)；⑥1mol該有機(jī)物與Na反應(yīng)生成2molH2
A.①③B.②⑥C.④⑤D.⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應(yīng)后，生成2，2，3-三甲基戊烷
B. 工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應(yīng)
C. C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種
D. 
分子中所有碳原子一定在同一平面上
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：
（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）圖中“濾渣”的主要成分為 (填化學(xué)式)。
（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有 (填化學(xué)式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)
表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.
與
組成的混合物中，含有的電子數(shù)目為
B.
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
與足量乙烷反應(yīng)時(shí)，斷裂的
鍵數(shù)目為
C.
濃度均為
的
、
溶液中，
數(shù)目前者比后者多
D.
[電離方程式：
]消耗
數(shù)目最多為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。
Ⅰ．（1）催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應(yīng)的反應(yīng)系統(tǒng)中，同一催化劑促進(jìn)不同反應(yīng)的程度的比較，實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)系統(tǒng)中目的反應(yīng)與副反應(yīng)之間反應(yīng)速度競(jìng)爭(zhēng)的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下
與
發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成
、
或
的能量變化圖[反應(yīng)物
和生成物
略去]。在有催化劑作用下，
與反應(yīng)主要生成____（選填“或或”）。
（2）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家哈德·埃特爾，他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開(kāi)創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。埃特爾研究的氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诠腆w催化劑表面發(fā)生的部分變化過(guò)程如圖所示：
①下列說(shuō)法不正確的是_________。
A.升高溫度可以提高一段時(shí)間內(nèi)
的生產(chǎn)效率
B．圖示中的②→③以及后面幾個(gè)過(guò)程均是放熱過(guò)程
C．此圖示中存在
鍵斷裂和
鍵斷裂，以及
鍵的形成過(guò)程
②合成氨工業(yè)中，原料氣（
、
及少量、
的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用
（醋酸二氨合亞銅，
代表醋酸根）溶液來(lái)吸收原料氣中的，其反應(yīng)是：
，生產(chǎn)中必須除去原料氣中的原因是_________；溶液吸收原料氣中的的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是____________。
Ⅱ．氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過(guò)程，是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一，存在較多藍(lán)、綠藻類(lèi)的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環(huán)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
（3）
硝化過(guò)程的方程式是
，恒溫時(shí)在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應(yīng)，能說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號(hào)）。
A．溶液的
不再改變
B．的消耗速率和
的生成速率相等
C．溶液中、
、
的總物質(zhì)的量保持不變
實(shí)驗(yàn)測(cè)得在其它條件一定時(shí)，硝化反應(yīng)的速率隨溫度變化曲線(xiàn)如下圖A所示，溫度高于35℃時(shí)反應(yīng)速率迅速下降的原因可能是__________________。
（4）亞硝酸鹽含量過(guò)高對(duì)人和動(dòng)植物都會(huì)造成直接或間接的危害，因此要對(duì)亞硝酸鹽含量過(guò)高的廢水進(jìn)行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應(yīng)方程式是
。在25℃和35℃下，分別向
初始濃度為
的溶液中按不同的投料比
加入次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化），平衡時(shí)的去除率和溫度、投料比的關(guān)系如上圖B所示，a、b、c、d四點(diǎn)
的轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是______，35℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
______（保留三位有效數(shù)字）。
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