【題目】能證明SO2具有漂白性的是（ ）
A.酸性
溶液中通入
氣體后紫紅色消失
B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入氣體后紅色消失
C.品紅溶液中通入氣體后紅色消失
D.溴水中通入氣體后橙色消失
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【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數：d＞c＞b＞a
C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質的還原性：A＞B＞D＞C
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【題目】根據下列實驗：
①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應，有紅色固體析出，過濾。
②取①中濾液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現象。
判斷下列說法正確的是
A. 氧化性Cu2+>Fe3+
B. ①中所得固體只含銅
C. ①中濾液含有Cu2+和Fe2+
D. ②中不會觀察到溶液變紅
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【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）
I2（g）＋2HCl（g），該反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，
下列有關說法正確的是
A. 反應①為吸熱反應
B. 反應①和②均是同種元素間發生的氧化還原反應
C. 反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能有關
D. HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol
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【題目】以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：
（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為____。
（2）上述①～④反應中，屬于取代反應的是___。
（3）檢驗反應③是否發生的方法是____。
（4）寫出兩種滿足下列條件的
同分異構體的結構簡式。____、____。
a．能發生銀鏡反應 b．苯環上的一溴代物有兩種
（5）設計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機試劑可以任選）____。
（合成路線常用的表示方式為：
）
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【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的 NO 和 CO 轉變成 CO2 和 N2，化學方程式：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入 NO 和 CO，測得不同時間的 NO 和 CO 的濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10-3mol/L | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c(CO)/×10-3mol/L | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
下列說法中不正確的是（ ）
A. 2 s 內的平均反應速率 v(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1
B. 在該溫度下，反應的平衡常數 K＝5
C. 若將容積縮小為原來的一半，NO 轉化率大于 90%
D. 使用催化劑可以提高單位時間內 CO 和 NO 的處理量
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【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學習小組根據需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
（查閱資料）
資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為 3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成 Cl2和O2， Cl2O易溶于水并與水立即反應生成 HClO。
資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比 1∶3 混合通入潮濕的碳酸鈉中發生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2O
Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液
回答下列問題：
(1)各裝置的連接順序為_____→_____→_____→____→E。
(2)裝置 A 中反應的離子方程式是______。
(3)裝置 E中反應的化學方程式是_____。
(4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____。
(5)裝置 C 的主要作用是_____。
(6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優點是（答出一條即可）_____。
(7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為___g。
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【題目】硝酸與金屬反應時，濃度越稀還原產物價態越低。現用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，向反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與產生的沉淀質量的關系如圖所示。
下列結論正確的是
A.鋁與混合溶液反應的離子方程式為8Al+3OH-+3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O
B.參加反應硝酸根離子物質的量為0.06 mol
C.參加反應的鋁與鎂的質量之比為4︰3
D.混合液中硫酸的物質的量的濃度為0.36 mol/L
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【題目】工業合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，已知下列化學鍵的鍵能：
化學鍵 | 鍵能kJ/mol |
H-H | 436 |
N-H | 391 |
N | 946 |
下列說法正確的是
A. 該反應為吸熱反應B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
C. 反應熱ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量
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