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中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )

A．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
B．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO₂
C．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵
D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

試題分析：A項若D是一種強堿，則A是活潑金屬、B是金屬氧化物、C可以是金屬過氧化物，X是水，正確；B項若D為NaCl，且A可與C反應生成B，A可以是氫氧化鈉，B是碳酸鈉，C是碳酸氫鈉，X是鹽酸，正確；C項A是鐵，則B是氯化亞鐵，C是氯化鐵，D是氫氧化鐵，錯誤；D項若D是一種強酸，則A既可以是硫單質或氮氣，也可以是硫化氫或氨氣，硝酸可與銅反應生成一氧化氮或二氧化氮。
點評：本題綜合常見的物質轉化，涉及知識面廣，難度較大。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C是單質且C是綠色植物光合作用的產物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉化關系如圖(反應條件略)。下列A、B間的對應關系，正確的是

A．A是鋁，B是鐵 B．A是碳，B是硅
C．A是氫氣，B是銅 D．A是鈉，B是氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 8分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬， K是一種紅棕色氣體。

（提示：4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂）
請填寫下列空白：
⑴ 在周期表中，組成單質G的元素位于第___ _ _周期_________族。
⑵ 在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。
⑶ 在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是___________（填序號）
⑷ 反應④的離子方程式是：______________________________________________。
⑸ 將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O。該反應的化學方程式是：__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體氧化物，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是________（填化學式）；寫出乙→丙轉化的離子方程式：_______________________。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現，則甲物質是__________（填化學式）；
寫出甲→乙轉化的離子方程式_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是一些物質間的轉化關系圖，圖中所有物質含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應物、生成物及溶液中的水以及部分反應中一些生成物未標出。C、D、E、K為單質，N為兩性化合物。J是由兩種元素組成的和SiC相同晶體類型的新型材料，且J和SiC具有相同的價電子數和原子數。I是由四種元素組成的強堿。反應③用于檢驗一種常見的有機官能團，反應⑤、⑥用于工業中生產B。

回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：G             、I              。
（2）寫出反應①、⑦的離子方程式：
①                                                           ，
⑦                                                                ；
（3）J和SiC的納米級復合粉末是新一代大規模集成電路理想的散熱材料。反應②是日本科學家研究開發制備該納米級復合粉末的最新途徑。已知反應②中n(F)∶n(E)∶n(J)∶n(SiC)∶n(K)＝1∶2∶4∶1∶3，寫出反應②的化學方程式                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數大于Y的原子序數。B、D、E是中學化學中的常見氣體。各物質有如下圖所示的轉化關系：

試回答下列問題：
（1）若氣體A中，X與Y的質量比小于3，則氣體A中肯定有（）（寫化學式）
（2）若氣體A的分子為線形結構，且X與Y的質量比在數值上等于X的相對原子量，則A的化學式為（）
（3）寫出化學式：B________ C________ D________ E________ 甲________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物。請回答：
（1） C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的元素在周期表中的位置為       ，以下三種說法中，可以驗證C和E得電子能力強弱的是（填寫編號）          ；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（2）鹽M中含有的化學鍵類型有                      ；
（3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為                          。
（4）B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B₂A₄的氧化產物為B₂。則負極上的電極反應式為                               。
（5）已知1molD與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出D與水反應的熱化學反應方程式                                          ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)化合物A是尿路結石的主要成分，屬于結晶水合物，可用X·nH₂O表示。在一定條件下有如下圖所示的轉化關系：

已知：①上圖中的各字母代表的物質均由常見元素(原子序數≤20)組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個數比都是l:1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結構相同。
②G、H是常見的氣體單質，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入，會與血紅蛋白結合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應的主要原因。
③反應b、c是重要的化工反應，I是一種重要的化工原料。
④轉化關系圖中的部分變化經定量測定，得到如右圖所示的固體產物的質量分數[

(％)]隨溫度[T(℃)]的變化曲線。

回答下列問題：
(1)寫出A的化學式：          ，D陰離子的示意圖           。
(2)反應a的化學方程式為                             。
(3)寫出電解反應b的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：                  。
(4)K與G在一定條件下可生成多種物質，既可獲得經濟效益，也可減少對環境的污染。若O是一種易揮發的液態燃料，有毒，誤飲5～10mL會導致雙目失明。則O的分子式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11 分）已知 A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的數目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化學式為________。戊與強堿反應的離子方程式：________________
（3）丙中所包含的化學鍵類型有________ （填字母序號）。
a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵
（4）反應①的化學方程式為________________________。
（5）反應②中，0．5mol NaClO參加反應時，轉移1 mol電子，其化學方程式為_________
（6）—定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知，該反應生成1 mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學方程式為_______________________________。

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